Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Нитрат марганца - сварить из оксида!


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Итак, есть нужда сварить нитрат марганца для демонстрационного опыта.

 

Из носителей марганца есть лишь MnO2, хлорид марганца и марганцовка.

 

Решил залить оксид концентрированной азоткой, бросил щепотку щавелевой кислоты - грел до бурого газа 3 часа. Однако получить что-либо из этого не удалось. Соотношение компонентов было стереохимическое, по идее оксид переходя в нитрат должен был сменить цвет, но все было черное.

 

Решил взять аммиачную селитру в стереохимическом соотношении при 170, бросил туда оксид. Газ выделялся, ждал минут 30, но изменения окраски не происходило - либо реакция слишком медленная, либо я что-то делаю не так.

 

прошу совета)

 

есть вариант хлорид перевести в сульфат, сульфат в карбонат, его обработать азоткой и выпарить. но как-то... долго.

Сначала стоило бы почитать химию соединений марганца, а потом уже думать о скорости

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Итак, есть нужда сварить нитрат марганца для демонстрационного опыта.

Из носителей марганца есть лишь MnO2, хлорид марганца и марганцовка.

Решил залить оксид концентрированной азоткой, бросил щепотку щавелевой кислоты - грел до бурого газа 3 часа.

Вот спрашивается, на хрена в концентрированную азотку бросать щавельку? Что бы она ее сразу окислила?

У вас есть хлорид марганца, пара-тройка его упариваний с азотной кислотой до влажных солей и у вас чистейший нитрат марганца.

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Это он хотел восстановить щевелевкой двуокись марганца до двухвалентного марганца, грея ее в азотной кислоте! Определено, Великий Химик!

Изменено пользователем Arkadiy
Ссылка на сообщение

Это он хотел восстановить щевелевкой двуокись марганца до двухвалентного марганца, грея ее в азотной кислоте! Определено, Великий Химик!

 

а это я нашел в соответствующей литературе. чтобы пассивирование шло медленнее, как я понимаю.

Изменено пользователем Сергей Капустин
Ссылка на сообщение

Если много оксида марганца - сначала его в серняге растворить, потом опять же осадить гидроксид или карбонат и все как указано выше. 

Перерасход перекиси просто огроменный - он же катализатором ее разложения выступает, а по сему, падла, очень бурно и плохо растворяется

 

Никакого значительного перерасхода перекиси с активной окисью марганца нет, растворяется быстро и эффективно. Кислород выделяется по реакции.

 

С дубовым продажным пиролюзитом что-то не всё растворяется, мож там мусор какой...

 

Изменено пользователем N№4
Ссылка на сообщение

 

Никакого значительного перерасхода перекиси с активной окисью марганца нет, растворяется быстро и эффективно. Кислород выделяется по реакции.

 

С дубовым продажным пиролюзитом что-то не всё растворяется, мож там мусор какой...

 

Активная окись и в кислоте растворится на ура, а вот пиролюзит - нифига подобного. Хотя если оный в кашицу с серной замешать и прогреть при 300 примерно (пока серная не улетит) - дальше все легко в ней же и растворяется. 

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика