Окисление меди гипохлоритом

[1917]

Что получится в результате электролиза раствора белизны (NaOCl + NaOH) с медным анодом? Какие соединения получатся? Удастся ли окислить медь до +3?

Огромное спасибо!

Так что получится в итоге? Помогите пожалуйста

Ну что? Какие мысли?

Изменено 22 Февраля, 2017 в 16:23 пользователем 1917

[mypucm]

Может получиться все что угодно.

 

1. Нерастворимый хлорид меди(I) на поверхности, даже без всякого электролиза, при контакте.

2. Растворимый хлорид меди(II).

3. Всевозможные основные соли этих веществ, а также - чистые гидроокиси (оксид для одновалентной меди). Из-за наличия в составе щелочи.

4. Медь до +3 окислить сложно. Один из известных способов - в щелочи с биуретом. Вроде, некоторые аминокислоты и их производные тоже тянут.

[yatcheh]

4. Медь до +3 окислить сложно. Один из известных способов - в щелочи с биуретом. 

 

Щёлочь с биуретом - окислитель меди? 

Да хрен с ней, с медью, долго ли проживёт биурет в щёлочи?

[1917]

Может получиться все что угодно.

 

1. Нерастворимый хлорид меди(I) на поверхности, даже без всякого электролиза, при контакте.

2. Растворимый хлорид меди(II).

3. Всевозможные основные соли этих веществ, а также - чистые гидроокиси (оксид для одновалентной меди). Из-за наличия в составе щелочи.

4. Медь до +3 окислить сложно. Один из известных способов - в щелочи с биуретом. Вроде, некоторые аминокислоты и их производные тоже тянут.

У меня выпал чёрный осадок. Что произошло?

[Arkadiy]

^CuO

[1917]

А в растворе?

[Максим0]

Что получится в результате электролиза раствора белизны (NaOCl + NaOH) с медным анодом? Какие соединения получатся? Удастся ли окислить медь до +3?

Огромное спасибо!

Так что получится в итоге? Помогите пожалуйста

Ну что? Какие мысли?

В горячем растворе получится хлорат натрия и оксид двухвалентной меди. В холодном - хлор, кислород и оксид одновалентной меди.

Оксид трёхвалентной меди бурно реагирует с раствором гипохлорита натрия давая гидроксид двухвалентной меди, поваренную соль и кислород.

Ионы хлора, брома и йода переводят трёхвалентную медь в двух- или одновалентную в зависимости от условий.

Трёхвалентную медь можно получить в разбавленном водном растворе гидросульфат меди + гидросульфат щелочного металла при очень большой плотности тока.

Изменено 22 Февраля, 2017 в 19:01 пользователем Максим0

[Termoyad]

Что получится в результате электролиза раствора белизны (NaOCl + NaOH) с медным анодом? Какие соединения получатся? Удастся ли окислить медь до +3?

Огромное спасибо!

Так что получится в итоге? Помогите пожалуйста

Ну что? Какие мысли?

Белизна  в основном состоит из воды и хлорида натрия. В примерно равных количествах ( несколько процентов по массе ) - гипохлорит и гидроксид натрия.

Именно поэтому нужно первоначальные продукты электролиза рассчитывать на обчный раствор поваренной соли.

Что имеем: при электролитическом окислении меди в растворе хлорида образуется хлорид меди (1). Хлорид в высокой концентрации легко образует комплекс с хлоридом меди (1), причем растворимый. Т.к. среда щелочная - сразу образуется гидроксид меди (1), а он неустойчив и сразу разваливается до оксида меди (1) в дисперсном состоянии. Тут приступает к окислению гипохлорит - переводит оксид меди (1) в оксид меди (2), черного цвета.

Так же возможно образование гидроксида меди (2), но схема немного другая: хлорид меди(1) - оксохлорид меди (2) - гидроксид меди (2) т.к. среда щелочная.

Все соли меди (2) являются сильными катализаторами разложения гипохлорита, причем разложение может идти по разным направлениям - с выделением кислорода, оксидов хлора, хлоритов, хлоратов, вся эта мешанина будет дико вонять и наверняка придаст окраску раствору белизны - желто-зеленую или ближе к зелени ( см ниже ).

Т.к. среда щелочная , то могут образоваться некоторые комплексные соединения меди (2 ) ( одновалентная окисляется кислородом и гипохлоритом со свистом ), тот же тетрагидроксокупрат ( для упрощения ), они так же окрашены в сине-зеленые тона.

 

Насчет  трехвалентной меди тут определенней - да, она будет, но в качестве промежуточного продукта - именно из-за этого могут появляться хлораты и оксиды хлора. В состоянии выключенного тока все эти соединения быстро восстановятся, окислив избыток меди (1), гипохлорит или воду.

 

ПС: вам для начала опытов надо книжки почитать, глинку там, некрасова, реми.... А то мало ли, надышитесь оксидами хлора и коньки в стороны...

[1917]

В белизне гипохлорита предостаточно