godday2 Опубликовано 6 Марта, 2017 в 12:19 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2017 в 12:19 (изменено) Я рекомендую ознакомится с кислотной теорией. В данном случае поведение ионов аммония напоминает кислоту https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B8_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82_%D0%B8_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B9 Как не странно расплав нитрата аммония к алюминию инертен. Алюминиевая посуда одна из наиболее рекомендуемых для этого снитеза Изменено 6 Марта, 2017 в 12:23 пользователем godday2 Ссылка на комментарий
Электрофил Опубликовано 6 Марта, 2017 в 12:53 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2017 в 12:53 Как не странно расплав нитрата аммония к алюминию инертен. Алюминиевая посуда одна из наиболее рекомендуемых для этого снитеза Где-то именно в алюминевой посуде рекомендовали получать веселящий газ. Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 6 Марта, 2017 в 20:41 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2017 в 20:41 Так я же писал только что - азотная пассивирует алюминий и железо. Но вот, кстати, в другой соли аммония алюминий и железо могут ( если хватит потенциала и условий ) спокойно растворяться - осталось только доказать экспериментом. Ссылка на комментарий
godday2 Опубликовано 6 Марта, 2017 в 20:44 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2017 в 20:44 Все конечно хорошо, но нитрат аммония это не азотная кислота. На счет других солей. Видел на буржуйском сайте человек в сковороде с тефлоновым покрытием получал полифосфорную кислоту путем разложения аммофоса Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 6 Марта, 2017 в 20:58 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2017 в 20:58 (изменено) Все конечно хорошо, но нитрат аммония это не азотная кислота. ... Так нитрат-ион же окисляет - а эти металлы пассивируются. Надо бы почитать, как именно...- алюминий, наверно, через оксидную плёнку... Мне пока химии сейчас хватает и дел полно - если что проверю практически по теме, то напишу сюда результаты, проливающие свет не химизм. Изменено 6 Марта, 2017 в 21:00 пользователем Хоббит) Ссылка на комментарий
godday2 Опубликовано 7 Марта, 2017 в 16:09 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2017 в 16:09 http://www.sciencemadness.org/talk/viewthread.php?tid=7370 вот ссылка кому интересно Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 8 Марта, 2017 в 00:34 Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2017 в 00:34 Кто-нибудь знает, при каких условиях идёт реакция, неужели при н.у. ? KNO3 (конц.) + Pb (губка) + Н2O = KNO2 + Pb(OH)2↓ Реакция выглядит несложной, - далее можно растворить гидроксид в азотной кислоте. Все конечно хорошо, но нитрат аммония это не азотная кислота. ... Кстати, с алюминием и цинком, и видимо, с прочими подобными аммиачка может реагировать полностью без остатка с выделением аммиака. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 8 Марта, 2017 в 01:30 Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2017 в 01:30 Кто-нибудь знает, при каких условиях идёт реакция, неужели при н.у. ? KNO3 (конц.) + Pb (губка) + Н2O = KNO2 + Pb(OH)2↓ Карякин знает. Чистые химические вещества, 1974, стр. 121 1 Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 8 Марта, 2017 в 14:43 Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2017 в 14:43 ... Ясно. Только я имел ввиду на второй стадии кипячение в растворе с аммиачной селитрой, т.е. как-бы без кислоты, но с азотной тоже можно. Только у Карякина оксид выпадает, а не гидроксид... почему-то. Ссылка на комментарий
Leha787 Опубликовано 14 Июля, 2019 в 15:57 Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2019 в 15:57 Вопрос по данной теме... Сразу напишу - свинец от аккумов в горячей HNO3 растворял, NO2 выделялся, белый порошок получался, при нагреве в пробирке из этого порошка выделялся NO2, должен быть нитрат. Хотел бы получить Pb(NO3)2 из аммиачной селитры. Плавить не буду, он там образуется и благополучно распадаться будет. Можно-ли делать это электролизом конц аммиачки на свинцовых пластинах (можно с мембраной) ? Сомнения на счет электрода "-", там аммиакат какой-нибудь выделяться не будет? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти