Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Fe+S . Задача.


Lia8
Перейти к решению Решено Иван1978,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Продукт, полученный при прокаливании смеси серы с железом, полностью растворили в соляной кислоте. Выделилось 8,96 л (н.у.) газообразного продукта реакции, после сгорания которого образовалось 0,2 моля газа (н.у.). Определите состав исходной смеси (по массе).

 

У меня получились такие ур-ия:

 

1)Fe+S=t=FeS

2)FeS+HCl=H2S(газ)+FeCl2

3)2H2S+3O2=2SO2+2H2O

 

 

Первым действием нахожу кол-во вещества H2S:

n(H2S)=8,96л/22,4л=0,4моль

по ур-ию: n(FeS)=n(H2S)=0,4моль

n(FeS)1=n(FeS)2=0,4моль

Тогда n(Fe)=n(FeS)=0,4моль

m(FeS)=n*M(Fe)=0,4*56=22,4г.

 

Как находим теперь массу серы? по SO2? Если да, то почему так?

 

Если по SO2, то получается n(S)=n(SO2)=0,2моль ; m(S)=0,2*32=6.4г

Ссылка на комментарий

1)Fe+S=t=FeS

2)FeS+HCl=H2S(газ)+FeCl2 // а кто сказал, что в этой смеси только FeS??

3)2H2S+3O2=2SO2+2H2O

 

Первым действием нахожу кол-во вещества H2S:

n(H2S)=8,96л/22,4л=0,4моль // а кто сказал, что это чистый H2S??

по ур-ию: n(FeS)=n(H2S)=0,4моль

n(FeS)1=n(FeS)2=0,4моль

Тогда n(Fe)=n(FeS)=0,4моль

m(FeS)=n*M(Fe)=0,4*56=22,4г. // тогда это все не так

 

Как находим теперь массу серы? по SO2? Если да, то почему так?

 

Если по SO2, то получается n(S)=n(SO2)=0,2моль ; m(S)=0,2*32=6.4г // То то и оно что SO2 - всего 0,2 моль, значит и H2S  было всего ...

То то и оно что SO2 - всего 0,2 моль, значит и H2S  было всего ...

Что же там еще могло образоваться при растворении в соляной кислоте?

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий
  • Решение

ну никак 0.4 моля газов сгорая не могут дать 0.2 моля газов. Похоже задача неверно составлена.

Если может только в 0.4 молях половина водорода. Если гуглить реакции сульфидов с соляной кислотой в них водород не образуется.

Можно предположить что сера была в недостатке и была получена смесь железа с сульфидом железа.

 

1)Fe+S=FeS

2)FeS+2HCl=H2S+FeCl2

3)Fe+2HCl=FeCl2+H2

4)2H2S+3O2=2SO2+2H2O

5)2H2+O2=2H2O

тогда стехиометрически прореагировало железа и серы по 0.2 моля и еще 0.2 моля железа растворилось в соляной кислоте. Те исходный состав 0.4 моля железа и 0.2 моля серы. 22.3 г железа и 6.4 г серы.

Изменено пользователем Иван1978
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...