Lia8 Опубликовано 6 Марта, 2017 в 15:56 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2017 в 15:56 Продукт, полученный при прокаливании смеси серы с железом, полностью растворили в соляной кислоте. Выделилось 8,96 л (н.у.) газообразного продукта реакции, после сгорания которого образовалось 0,2 моля газа (н.у.). Определите состав исходной смеси (по массе). У меня получились такие ур-ия: 1)Fe+S=t=FeS 2)FeS+HCl=H2S(газ)+FeCl2 3)2H2S+3O2=2SO2+2H2O Первым действием нахожу кол-во вещества H2S: n(H2S)=8,96л/22,4л=0,4моль по ур-ию: n(FeS)=n(H2S)=0,4моль n(FeS)1=n(FeS)2=0,4моль Тогда n(Fe)=n(FeS)=0,4моль m(FeS)=n*M(Fe)=0,4*56=22,4г. Как находим теперь массу серы? по SO2? Если да, то почему так? Если по SO2, то получается n(S)=n(SO2)=0,2моль ; m(S)=0,2*32=6.4г Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 6 Марта, 2017 в 16:28 Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2017 в 16:28 (изменено) 1)Fe+S=t=FeS 2)FeS+HCl=H2S(газ)+FeCl2 // а кто сказал, что в этой смеси только FeS?? 3)2H2S+3O2=2SO2+2H2O Первым действием нахожу кол-во вещества H2S: n(H2S)=8,96л/22,4л=0,4моль // а кто сказал, что это чистый H2S?? по ур-ию: n(FeS)=n(H2S)=0,4моль n(FeS)1=n(FeS)2=0,4моль Тогда n(Fe)=n(FeS)=0,4моль m(FeS)=n*M(Fe)=0,4*56=22,4г. // тогда это все не так Как находим теперь массу серы? по SO2? Если да, то почему так? Если по SO2, то получается n(S)=n(SO2)=0,2моль ; m(S)=0,2*32=6.4г // То то и оно что SO2 - всего 0,2 моль, значит и H2S было всего ... То то и оно что SO2 - всего 0,2 моль, значит и H2S было всего ... Что же там еще могло образоваться при растворении в соляной кислоте? Изменено 6 Марта, 2017 в 16:29 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Решение Иван1978 Опубликовано 7 Марта, 2017 в 13:17 Решение Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2017 в 13:17 (изменено) ну никак 0.4 моля газов сгорая не могут дать 0.2 моля газов. Похоже задача неверно составлена. Если может только в 0.4 молях половина водорода. Если гуглить реакции сульфидов с соляной кислотой в них водород не образуется. Можно предположить что сера была в недостатке и была получена смесь железа с сульфидом железа. 1)Fe+S=FeS 2)FeS+2HCl=H2S+FeCl2 3)Fe+2HCl=FeCl2+H2 4)2H2S+3O2=2SO2+2H2O 5)2H2+O2=2H2O тогда стехиометрически прореагировало железа и серы по 0.2 моля и еще 0.2 моля железа растворилось в соляной кислоте. Те исходный состав 0.4 моля железа и 0.2 моля серы. 22.3 г железа и 6.4 г серы. Изменено 7 Марта, 2017 в 13:48 пользователем Иван1978 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Марта, 2017 в 16:28 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2017 в 16:28 Вот Иван - соображает, И задачки всем решает! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти