Stargazer46 Опубликовано 23 Марта, 2017 в 08:06 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2017 в 08:06 Законом Гесса и табличными значениями пользоваться научился, но как применить тут не понимаю: Вычислить энтальпию образования HCl в дж/моль если известно что в реакции H2(г)+Сl2(г)=2HCl(г), один литр Cl2 и выделяется 1,97 ккал тепла Я тормоз, да. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 23 Марта, 2017 в 09:09 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2017 в 09:09 Во-первых, найдите, что такое килокалория и переведите ваше значение в кДж Во-вторых, учтите что энтальпия относится к 1 моль вещества (здесь - HCl) Разберитесь, сколько моль HCl образуется из 1 л Cl2 (уравнение реакции в помощь) И пересчитайте данную теплоту на 1 моль И наконец учтите, чтo энтальпия = -Q И будет вам счастье 1 Ссылка на комментарий
Stargazer46 Опубликовано 23 Марта, 2017 в 10:51 Автор Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2017 в 10:51 Во-первых, найдите, что такое килокалория и переведите ваше значение в кДж Во-вторых, учтите что энтальпия относится к 1 моль вещества (здесь - HCl) Разберитесь, сколько моль HCl образуется из 1 л Cl2 (уравнение реакции в помощь) И пересчитайте данную теплоту на 1 моль И наконец учтите, чтo энтальпия = -Q И будет вам счастье Как посчитать сколько моль получится из 1 л Cl2? Были бы граммы я бы еще понял... Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Марта, 2017 в 10:55 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2017 в 10:55 Как посчитать сколько моль получится из 1 л Cl2? Были бы граммы я бы еще понял... Читайте закон Авогадро 1 Ссылка на комментарий
Stargazer46 Опубликовано 23 Марта, 2017 в 11:03 Автор Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2017 в 11:03 Читайте закон Авогадро А, 3.16. Не, понятнее не стало (Ну как посчитать сколько HCl получилось при 1л Cl2.) : DDD Ну-у, а получилось -4,185 кДЖ если перевести с ккал, но как это поможет определить энтальпию для 1 моля не пойму. Ну разве что возьму H2 за 2 грамма и прибавлю 3.16 г Cl2. И-и... 5.16г масса 2HCl? 5.16/73 = 0,07 что меня очень смущает Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 23 Марта, 2017 в 11:30 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2017 в 11:30 (изменено) -1.97*4.184*1000*11.2=-92316 Дж/моль по табличным данным стандартная энтальпия образования HCl =-91800 Дж/моль моль моль что такое мОоль один моль хлора дает 2 моля хлороводорода а полмоля хлора дают 1 моль хлороводорода полмоля хлора это 11.2 литра хлора что в 11.2 раза больше чем 1 литр. Изменено 23 Марта, 2017 в 11:45 пользователем Иван1978 Ссылка на комментарий
Stargazer46 Опубликовано 23 Марта, 2017 в 11:49 Автор Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2017 в 11:49 Я нашел что 1 литр Cl2 это 3.16 г. Тепло выделяющееся при такой реакции равно 4.184 кДж. Считаю: 5.16g (актуальная масса HCl) * X (искомое значение теплоты реакции) / 73 (это для одного моля hcl) = 4.184 кДж В итоге выходит чушь. Так я запутался где мне взять массу водорода? Как найти массу водорода? Помогите прошу Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 23 Марта, 2017 в 11:51 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2017 в 11:51 вам просто непонятны операции с молями Ссылка на комментарий
Stargazer46 Опубликовано 23 Марта, 2017 в 12:09 Автор Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2017 в 12:09 Что это за выражение? Откуда пришли 11.2? Зачем 1.97 множим 4,184? вам просто непонятны операции с молями Я бы посчитал если бы знал массу водорода, а вот 1.97 ккал или 4.184 кДж не дают мне никакой информации без массы водорода (а следовательно без массы HCl). -1.97*4.184*1000*11.2=-92316 Дж/моль по табличным данным стандартная энтальпия образования HCl =-91800 Дж/моль моль моль что такое мОоль один моль хлора дает 2 моля хлороводорода а полмоля хлора дают 1 моль хлороводорода полмоля хлора это 11.2 литра хлора что в 11.2 раза больше чем 1 литр. Почему полмоля хлора это 11.2 литра??? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Марта, 2017 в 12:12 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2017 в 12:12 Почему полмоля хлора это 11.2 литра??? Читайте закон Авогадро Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти