Финик Опубликовано 4 Апреля, 2017 в 20:10 Поделиться Опубликовано 4 Апреля, 2017 в 20:10 Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно) может самопроизвольно взрываться по реакции NН4NО3(К) = N2О(Г) + 2Н2О(Г). Может ли самопроизвольно разлагаться хлорид аммония по реакции NН4Сl(К) = NН3(Г) + НСl(Г)? Ответ докажите, сопоставив для обеих реакций величины ΔG. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 4 Апреля, 2017 в 21:01 Поделиться Опубликовано 4 Апреля, 2017 в 21:01 Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно) может самопроизвольно взрываться по реакции NН4NО3(К) = N2О(Г) + 2Н2О(Г). Может ли самопроизвольно разлагаться хлорид аммония по реакции NН4Сl(К) = NН3(Г) + НСl(Г)? Ответ докажите, сопоставив для обеих реакций величины ΔG. Нитрат аммония взрывается по совершенно другой реакции, по данной реакции ни какого взрыва не будет. Не может Ссылка на комментарий
Финик Опубликовано 5 Апреля, 2017 в 08:08 Автор Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2017 в 08:08 Нитрат аммония взрывается по совершенно другой реакции, по данной реакции ни какого взрыва не будет. Не может Видимо задание составлено неправильно. Я так понимаю реакция детонации будет вернее,которая при температуре>200°С идет: 2NH4NO3=2N2+O2+4H2O. Тогда как доказать что хлорид аммония по той реакции не разлагается? Неправильно же будет если я начну считать величину ∆G используя табличные данные,которые даны для 298°С? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Апреля, 2017 в 09:11 Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2017 в 09:11 . Тогда как доказать что хлорид аммония по той реакции не разлагается? Он разлагается и реакция эндотермическая. Но здесь нет ОВ-реакции, просто разложение. Вы можете посчитать при какой температуре начнется разложение, что равновесие будет достигаться при ∆G = 0 (∆G(T) = ∆Hр-ции - T∆Sр-ции) Ссылка на комментарий
Финик Опубликовано 8 Апреля, 2017 в 16:25 Автор Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2017 в 16:25 Он разлагается и реакция эндотермическая. Но здесь нет ОВ-реакции, просто разложение. Вы можете посчитать при какой температуре начнется разложение, что равновесие будет достигаться при ∆G = 0 (∆G(T) = ∆Hр-ции - T∆Sр-ции) видимо я не правильно поняла... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти