AEECA63a Опубликовано 5 Апреля, 2017 в 20:49 Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2017 в 20:49 (изменено) Здравствуйте. В задаче: Электролиз 100г 20%-ного водного раствора ZnSO4 проводится с цинковыми электродами. Когда электролиз прекратили, масса анода уменьшилась на ........... Получается ведь, что суммарное уравнение Zn+2H2O= Zn(OH)2+H2 ??? За счёт чего так получается? Изменено 5 Апреля, 2017 в 20:49 пользователем AEECA63a Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 6 Апреля, 2017 в 18:09 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2017 в 18:09 (изменено) Как бы, сульфатный цинковый электролит позволяет осаждать цинк с выходом по току, близким к 100%. Конечно, идеала не будет, но для условий задачи можно предположить, что весь пропущенный ток идет на растворение цинкового анода с образованием ионов цинка, и уменьшение его массы можно посчитать по закону Фарадея. Изменено 6 Апреля, 2017 в 18:09 пользователем mypucm Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти