AEECA63a 0 Опубликовано: 5 апреля 2017 Рассказать Опубликовано: 5 апреля 2017 Здравствуйте. В задаче: Электролиз 100г 20%-ного водного раствора ZnSO4 проводится с цинковыми электродами. Когда электролиз прекратили, масса анода уменьшилась на ........... Получается ведь, что суммарное уравнение Zn+2H2O= Zn(OH)2+H2 ??? За счёт чего так получается? Ссылка на сообщение
mypucm 1 360 Опубликовано: 6 апреля 2017 Рассказать Опубликовано: 6 апреля 2017 Как бы, сульфатный цинковый электролит позволяет осаждать цинк с выходом по току, близким к 100%. Конечно, идеала не будет, но для условий задачи можно предположить, что весь пропущенный ток идет на растворение цинкового анода с образованием ионов цинка, и уменьшение его массы можно посчитать по закону Фарадея. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.