Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Помогите решить задачу по химии 1 курс


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте дорогие форумчане

Требуется Ваша помощь

 

Задача с варианта выглядит так:

 

Солько г серной кислоты содержится в растворе, если на нейтрализацию требуется 20 мл гидроксида натрия с Т=0.004614 г/мл?

 

 

_

Благодарю за ранее!

Изменено пользователем epilypse
Ссылка на комментарий

г/мл может быть? Если так, то Т - это тоже самое, что концентрация. Умножаешь объем на титр - вот тебе масса щелочи. Пишешь реакцию, считаешь моли и вычисляешь массу кислоты.

Ссылка на комментарий

г/мл может быть? Если так, то Т - это тоже самое, что концентрация. Умножаешь объем на титр - вот тебе масса щелочи. Пишешь реакцию, считаешь моли и вычисляешь массу кислоты.

 

не в курсе, задачу переписал как есть с варианта данного на дом

я совсем не бум бум в химической науке

возможно ли написать полное решение?

г/мл может быть? Если так, то Т - это тоже самое, что концентрация. Умножаешь объем на титр - вот тебе масса щелочи. Пишешь реакцию, считаешь моли и вычисляешь массу кислоты.

верно, была опечатка, г/мл

Ссылка на комментарий

В первую очередь вычисляем массу щелочи по формуле:

m(NaOH) = V * T, т.е 20*0.004614 = 0.09228 гр. Теперь считаем моли по формуле:

n(NaOH) = m/M, т.е. 0.09228/40 = 0.002307 моль.

Честно говоря не знаю как у вас, но нейтрализация может идти по разному:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

Если упрощать, то можно решить по первой реакции (скорее всего по ней, других условий нет)

Значит, n(H2SO4) = 0.5n(NaOH)=0.0011535 моль

Масса вычисляется по формуле m(H2SO4)=nM или 0.0011535*(2+32+16*4)=0.113043 гр. Как-то так.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

В первую очередь вычисляем массу щелочи по формуле:

m(NaOH) = V * T, т.е 20*0.004614 = 0.09228 гр. Теперь считаем моли по формуле:

n(NaOH) = m/M, т.е. 0.09228/40 = 0.002307 моль.

Честно говоря не знаю как у вас, но нейтрализация может идти по разному:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

Если упрощать, то можно решить по первой реакции (скорее всего по ней, других условий нет)

Значит, n(H2SO4) = 0.5n(NaOH)=0.0011535 моль

Масса вычисляется по формуле m(H2SO4)=nM или 0.0011535*(2+32+16*4)=0.113043 гр. Как-то так.

 

 

Огромное Вам СПАСИБО!

БЛАГОДАРЮ!!!

 

Не могли бы Вы помочь с ещё одной задачкой?

Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось 14 мл 0.3 н. раствора щелочи. Определить нормальность кислоты.

Ссылка на комментарий

Огромное Вам СПАСИБО!

БЛАГОДАРЮ!!!

 

Не могли бы Вы помочь с ещё одной задачкой?

Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось 14 мл 0.3 н. раствора щелочи. Определить нормальность кислоты.

Увы до нормальностей растворов я еще не дорос  :au:

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика