lucker7 Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 12:27 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 12:27 При обработке гидроксидом натрия некоторой массы сплава алюминия с кальцием выделилось 11,2л водорода.При взаимодействии такой же массы сплава с соляной кислотой выделилось 14л водорода(н.у.).Определите состав сплава (массовые доли)2Al + 6NaOH = 2NaAlO2 + 2Na2O + 3H2↑3Ca + 4NaOH = CaO + Na2O + 2Na + 2H2↑------Ca + 2HCL = H2↑ + CaCL22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑---- Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 12:39 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 12:39 2Al + 6NaOH = 2NaAlO2 + 2Na2O + 3H2↑ 3Ca + 4NaOH = CaO + Na2O + 2Na + 2H2↑ Первое уравнение лучше написать так 2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2 Второе уравнение не верное, нет такой реакции Ссылка на комментарий
lucker7 Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 12:57 Автор Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 12:57 (изменено) Первое уравнение лучше написать так 2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2 Второе уравнение не верное, нет такой реакции а тогда какое верное? как я понял мне необходимы все уравнения для решения задачи Изменено 16 Апреля, 2017 в 12:57 пользователем lucker7 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 13:36 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 13:36 (изменено) Реакция кальция с водой. Вообще - ошибочная задача.Видимо составитель решил, что раз кальций не реагирует с NaOH (что тоже вопрос),то он не будет реагировать и с раствором NaOH, будет лежать там осадочком на дне. На самом деле кальций прореагирует, образовав гидроксид кальция и водород,в итоге при обоих обработках выделится одинаковое количество водорода (14 л), Состав сплава при этом невозможно определить,не имея дополнительных данных, например, массы сплава. А при сплавлении сплава с твердым NaOH, кальций скорее всего прореагирует так: Ca + 2NaOH = CaO + Na2O + H2↑Хотя... Может мы все неправы? Сайт Xumuk.ru дает именно такое уравнение реакциидля сплавления:4NaOH + 3Ca = 3CaO + Na2O + 2Na + 2H2Условия: 600° C Почему тогда не так: 2Ca + 2NaOH = 2CaO + 2Na + H2 - тоже не понятно Термодинамика разрешает Изменено 16 Апреля, 2017 в 14:04 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
lucker7 Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 14:07 Автор Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 14:07 Реакция кальция с водой. Вообще - ошибочная задача. Видимо составитель решил, что раз кальций не реагирует с NaOH (что тоже вопрос), то он не будет реагировать и с раствором NaOH, будет лежать там осадочком на дне. На самом деле кальций прореагирует, образовав гидроксид кальция и водород, в итоге при обоих обработках выделится одинаковое количество водорода (14 л), Состав сплава при этом невозможно определить, не имея дополнительных данных, например, массы сплава. А при сплавлении сплава с твердым NaOH, кальций скорее всего прореагирует так: Ca + 2NaOH = CaO + Na2O + H2↑ Хотя... Может мы все неправы? Сайт Xumuk.ru дает именно такое уравнение реакции для сплавления: 4NaOH + 3Ca = 3CaO + Na2O + 2Na + 2H2 Условия: 600° C Почему тогда не так: 2Ca + 2NaOH = 2CaO + 2Na + H2 - тоже не понятно Термодинамика разрешает как же мне тогда решать задачу? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 14:51 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 14:51 Пишите уравнения реакций для соляной кислоты Алгебраический метод Пусть в сплаве х моль Al, y моль Са По первым двум уравнениям выражайте сколько моль водорода будет в первом случае По третьему и четвертому - во втором Составляйте систему из двух уравнений с двумя неизвестными И решайте ее Ссылка на комментарий
lucker7 Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 14:59 Автор Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 14:59 Пишите уравнения реакций для соляной кислоты Алгебраический метод Пусть в сплаве х моль Al, y моль Са По первым двум уравнениям выражайте сколько моль водорода будет в первом случае По третьему и четвертому - во втором Составляйте систему из двух уравнений с двумя неизвестными И решайте ее звучит не совсем понятно,может быть вы поможете решить это? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 15:09 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 15:09 Что тут непонятного? Смотрите на свое первое уравнение реакции: 2Al + 6NaOH = 2NaAlO2 + 2Na2O + 3H2↑ Из него видно, что водорода (в молях) получается в 1,5 раза больше по сравнению с алюминием т.е. 1,5х моль Смотрите на второе уравнение:3Ca + 4NaOH = CaO + Na2O + 2Na + 2H2↑ Из него видно, что водорода (в молях) получается меньше по сравнению с кальцием, а именно (2/3)у моль Смотрите на условие задачи " выделилось 11,2л" - т.е. 0,5 моль Получаете первое алгебраическое уравнение: 1,5х + (2/3)у = 0,5 Аналогично делаете для соляной кислоты. Ссылка на комментарий
s324 Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 19:06 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 19:06 та тут афтар явно имел ввиду, что кальций со щелочью не прореагирует и будет лежать в осадочке )) не надо мудрить )) Ссылка на комментарий
lucker7 Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 19:27 Автор Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2017 в 19:27 Что тут непонятного? Смотрите на свое первое уравнение реакции: 2Al + 6NaOH = 2NaAlO2 + 2Na2O + 3H2↑ Из него видно, что водорода (в молях) получается в 1,5 раза больше по сравнению с алюминием т.е. 1,5х моль Смотрите на второе уравнение: 3Ca + 4NaOH = CaO + Na2O + 2Na + 2H2↑ Из него видно, что водорода (в молях) получается меньше по сравнению с кальцием, а именно (2/3)у моль Смотрите на условие задачи " выделилось 11,2л" - т.е. 0,5 моль Получаете первое алгебраическое уравнение: 1,5х + (2/3)у = 0,5 Аналогично делаете для соляной кислоты. то есть я могу найти массу m(al)=8,91 и m(ca)=29,25 Что тут непонятного? Смотрите на свое первое уравнение реакции: 2Al + 6NaOH = 2NaAlO2 + 2Na2O + 3H2↑ Из него видно, что водорода (в молях) получается в 1,5 раза больше по сравнению с алюминием т.е. 1,5х моль Смотрите на второе уравнение: 3Ca + 4NaOH = CaO + Na2O + 2Na + 2H2↑ Из него видно, что водорода (в молях) получается меньше по сравнению с кальцием, а именно (2/3)у моль Смотрите на условие задачи " выделилось 11,2л" - т.е. 0,5 моль Получаете первое алгебраическое уравнение: 1,5х + (2/3)у = 0,5 Аналогично делаете для соляной кислоты. и с соляной кислотой найду массу,а дальше то как я найду массовую долю металла,если в каждой реакции она будет отличаться Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти