What's my life? Опубликовано 21 Апреля, 2017 в 04:55 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2017 в 04:55 (изменено) К 0,1500 г известняка прибавили 20,00 мл 0,2150 М HCI, после чего избыток кислоты оттитровали 7,60 мл раствора NaOH. Рассчитать массовую долю CO2 в известняке, если V(HCI)/V(NaOH)=0,983. Я нашел массу соляной кислоты, и число моль NaOH. Как мне из этого перейти к нахождению всей HCL? Или не получится ее полностью найти? Как я понял, тут нужно строить систему уравнений, но вот не получается ее составить - не пойму что потом писать после знака "равно". И зачем мне дается в условии отношение объемов? Буду рад услышать ответы на мои вопросы. p.s.: сорри, число моль NaOH я не нашел, так как поделил его на 22,4 , а это ведь применимо лишь для газов Изменено 21 Апреля, 2017 в 04:58 пользователем What's my life? Ссылка на комментарий
Magistr Опубликовано 21 Апреля, 2017 в 05:22 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2017 в 05:22 Отношение объемов показывает объем избытка стоянки. Считаете сколько моль кислоты в этом избытке и учитываете что углекислоты по уравнению в 2 раза меньше, находите ее массу и уделите на массу навески. Получится 40 с копейками процентов. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 21 Апреля, 2017 в 06:15 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2017 в 06:15 Если понимать, что V(HCI)/V(NaOH)=0,983 - это отношение объемов кислоты и щелочи при их титровании, то на реакцию с NaOH пошло V(HCI)=0,983*V(NaOH) = 0,983*7,60 = 7,47 мл кислоты Значит с CaCO3 прореагировало 20-7,47 = 12,53 мл 0,2150 М HCI Считайте, сколько там моль кислоты, пишите уравнение реакции, находите число моль и массу выделившегося CO2 Ссылка на комментарий
What's my life? Опубликовано 21 Апреля, 2017 в 06:36 Автор Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2017 в 06:36 Отношение объемов показывает объем избытка стоянки. Считаете сколько моль кислоты в этом избытке и учитываете что углекислоты по уравнению в 2 раза меньше, находите ее массу и уделите на массу навески. Получится 40 с копейками процентов. Спасибо. Я уже нашел аналогичный пример. Я понял что решать нужно исходя из закона эквивалентов и выводя из закона эквивалентов массу углекислого газа единственное, что я не понял - зачем в формуле нужна "1000" и в аналогичном примере приведена константа NaOH, а у меня её нет. Как тогда мне получить массу углекислого газа, если я не знаю константы NaOH? Для этого и нужно применять 0,983?? Но как ?? Если понимать, что V(HCI)/V(NaOH)=0,983 - это отношение объемов кислоты и щелочи при их титровании, то на реакцию с NaOH пошло V(HCI)=0,983*V(NaOH) = 0,983*7,60 = 7,47 мл кислоты Значит с CaCO3 прореагировало 20-7,47 = 12,53 мл 0,2150 М HCI Считайте, сколько там моль кислоты, пишите уравнение реакции, находите число моль и массу выделившегося CO2 Спасибо! Теперь стало понятно зачем нужно 0,983. Если понимать, что V(HCI)/V(NaOH)=0,983 - это отношение объемов кислоты и щелочи при их титровании, то на реакцию с NaOH пошло V(HCI)=0,983*V(NaOH) = 0,983*7,60 = 7,47 мл кислоты Значит с CaCO3 прореагировало 20-7,47 = 12,53 мл 0,2150 М HCI Считайте, сколько там моль кислоты, пишите уравнение реакции, находите число моль и массу выделившегося CO2 мне это надо решить более аналитически)) то есть с применением формулы обратного титрования "Обратное титрование (титрование остатка) используют в тех случаях, когда прямое титрование невозможно или когда анализируемое вещество неустойчиво. При этом применяют два рабочих раствора. К раствору определяемого вещества (А) добавляют избыток рабочего раствора (В), а когда реакция заканчивается, остаток В титруют рабочим раствором С. Таким образом, масса определяемого вещества рассчитывается в этом случае по формуле: m(А)={[(Cн.V)B - (Сн.V)C] * M(А) * fэ.(А)} / 1000 в моем случае m(CO2)={[(Cн.V)HCl - (Сн.V)NaOH] * M(CO2) * fэ.(CO2)} / 1000 Не пойму зачем тут нужна 1000 ? Ведь результат (судя по аналогичному примеру) написан в граммах! А в концентрациях использовали мл, а не литры. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 21 Апреля, 2017 в 07:02 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2017 в 07:02 (изменено) мне это надо решить более аналитически)) то есть с применением формулы обратного титрования "Обратное титрование (титрование остатка) используют в тех случаях, когда прямое титрование невозможно или когда анализируемое вещество неустойчиво. При этом применяют два рабочих раствора. К раствору определяемого вещества (А) добавляют избыток рабочего раствора (В), а когда реакция заканчивается, остаток В титруют рабочим раствором С. Таким образом, масса определяемого вещества рассчитывается в этом случае по формуле: m(А)={[(Cн.V)B - (Сн.V)C] * M(А) * fэ.(А)} / 1000 в моем случае m(CO2)={[(Cн.V)HCl - (Сн.V)NaOH] * M(CO2) * fэ.(CO2)} / 1000 Не пойму зачем тут нужна 1000 ? Ведь результат (судя по аналогичному примеру) написан в граммах! А в концентрациях использовали мл, а не литры. Чтобы считать по этой формуле, тебе нужна нормальность NaOH - она у тебя есть? Если очень хочется, можешь ее сначала рассчитать через соотношение объемов, но это как в Москву ехать через Владивосток А 1000 как раз и нужна, поскольку объемы берутся в мл. По сути она переводит их в литры. А в концентрациях 0,2150 М - буква М означает моль/л Изменено 21 Апреля, 2017 в 07:08 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
What's my life? Опубликовано 11 Мая, 2017 в 16:45 Автор Поделиться Опубликовано 11 Мая, 2017 в 16:45 Отношение объемов показывает объем избытка стоянки. Считаете сколько моль кислоты в этом избытке и учитываете что углекислоты по уравнению в 2 раза меньше, находите ее массу и уделите на массу навески. Получится 40 с копейками процентов. я не пойму как у вас получилось 40 с копейками массовая доля углекислого газа? У меня число моль солянки - 17,16 моль в реакции с известняком. пересчитываю с него на углекислый газ - 8,58 моль углекислого газа - это 377,52 г углекислого газа. А по условию известняка всего 0,1500 г. Я запутался. Ссылка на комментарий
Magistr Опубликовано 11 Мая, 2017 в 17:01 Поделиться Опубликовано 11 Мая, 2017 в 17:01 я не пойму как у вас получилось 40 с копейками массовая доля углекислого газа? У меня число моль солянки - 17,16 моль в реакции с известняком. пересчитываю с него на углекислый газ - 8,58 моль углекислого газа - это 377,52 г углекислого газа. А по условию известняка всего 0,1500 г. Я запутался. Вот же товарищ M_GM пишет "Если понимать, что V(HCI)/V(NaOH)=0,983 - это отношение объемов кислоты и щелочи при их титровании, то на реакцию с NaOH пошло V(HCI)=0,983*V(NaOH) = 0,983*7,60 = 7,47 мл кислоты Значит с CaCO3 прореагировало 20-7,47 = 12,53 мл 0,2150 М HCI Считайте, сколько там моль кислоты, пишите уравнение реакции, находите число моль и массу выделившегося CO2" вот на реакцию ушло 12.53мл 0.215М раствора...как там 17.16 моль получилось? в этом объеме содержится (12.53х0.215)\1000=0.00269моль солянки...CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 видно что углекислоты получилось в 2 раза меньше по молям 0.001346моль что равняется 0.001346х44(мольмасса углекислоты)=0.05927г. 0.05927\0.1500 около 39.51% Ссылка на комментарий
What's my life? Опубликовано 11 Мая, 2017 в 17:29 Автор Поделиться Опубликовано 11 Мая, 2017 в 17:29 (изменено) Вот же товарищ M_GM пишет "Если понимать, что V(HCI)/V(NaOH)=0,983 - это отношение объемов кислоты и щелочи при их титровании, то на реакцию с NaOH пошло V(HCI)=0,983*V(NaOH) = 0,983*7,60 = 7,47 мл кислоты Значит с CaCO3 прореагировало 20-7,47 = 12,53 мл 0,2150 М HCI Считайте, сколько там моль кислоты, пишите уравнение реакции, находите число моль и массу выделившегося CO2" вот на реакцию ушло 12.53мл 0.215М раствора...как там 17.16 моль получилось? в этом объеме содержится (12.53х0.215)\1000=0.00269моль солянки...CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 видно что углекислоты получилось в 2 раза меньше по молям 0.001346моль что равняется 0.001346х44(мольмасса углекислоты)=0.05927г. 0.05927\0.1500 около 39.51% почему вы находите объем кислоты путем деления на 1000 ? Я сразу в уме перевел 12,53 мл в 0,01253 л и 0,2150 делил на 0,01253 что не так? число моль же находится путем умножения концентрации на объем, а не деления. Все, эта задача решена. А можно еще один вопрос? На титрование 0.0840 г H2C2O4 × 2H2O потребовалось 20 мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию раствора щелочи и его титр по а) CH3COOH; б) HClO4. Я вот тут вообще не понимаю как решать, ведь данных очень мало. И я не до конца понимаю по какой формуле можно посчитать титр одного вещества по другому веществу. Изменено 11 Мая, 2017 в 17:30 пользователем What's my life? Ссылка на комментарий
What's my life? Опубликовано 12 Мая, 2017 в 16:07 Автор Поделиться Опубликовано 12 Мая, 2017 в 16:07 А можно еще один вопрос? На титрование 0.0840 г H2C2O4 × 2H2O потребовалось 20 мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию раствора щелочи и его титр по а) CH3COOH; б) HClO4. Я вот тут вообще не понимаю как решать, ведь данных очень мало. И я не до конца понимаю по какой формуле можно посчитать титр одного вещества по другому веществу. Я решил) Тут оказывается просто тупо вбить надо в формулы T(B/A)=m(A)/V(B) и T(B/A)=Cн.(B)*Mэ.(A)/1000 Классно, можно в мл брать, не переводя заранее, ведь все равно делится на тысячу)) потом оттуда вычисляю Сн.(NaOH) приравниваю ее к Cм. (NaOH), а титры по другим веществам тупо находятся через эквивалентные молярные массы уксусной кислоты в случае нахождения титра по ней и такой же массы хлорной кислоты. Вся моя проблема состояла в том, что я думал, что мне нужна масса уксусной кислоты и хлорной кислоты. Из-за этого я вставал в тупик, и не мог решить эту задачу. Всем спасибо. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти