Zebra_007 0 Опубликовано: 26 апреля 2017 Рассказать Опубликовано: 26 апреля 2017 Я знаю, что изрядно вас достал, но мне нужна помощь. Условия: В мерную колбу на 500 мл помещено 25,00 HCl пл. 1,19. Объём доведен до метки. На титрование 20,00 мл полученного раствора а расходуется 25,13 мл раствора едкого натрия (Т=0,01976 г/мл). Какова молярная концентрация эквивалента исходного раствора кислоты? Ссылка на сообщение
Magistr 137 Опубликовано: 27 апреля 2017 Рассказать Опубликовано: 27 апреля 2017 Вот что ж ты не учил то!!?? Титр по солянке тебе нафига дан? Считай сколько солянки в граммах в 20 мл, потом пересчитай на всю поллитру. Ну и имея ввиду что во всем виноваты те 25 мл считай концентрацию эквивалента. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.