Помогите с решением, не могу понять

[Algon]

По величинам произведения растворимости вычислите растворимость веществ, моль/л. и г./л., в присутствии сильных электролитов (табл. 9)

Формула осадка PbCl₂

K_s 1.6*10^-5

Сильный электролит NaCl

Концентрация сильного электролита 0.2M

Изменено 27 Апреля, 2017 в 19:31 пользователем Algon

[chemist-sib]

Ну же, это совсем просто! Чисто из определения произведения растворимости: ПР = [Pb] х [Cl]². Равновесная концентрация ионов свинца (в моль/л) и будет соответствовать той самой концентрации исходной соли - хлорида свинца, которая смогла раствориться. Концентрации эти (в т.ч. и хлорид-ионов - из хлорида свинца) очень маленькие, поэтому, в присутствии другого "источника" этих ионов - сильного электролита с большой (по сравнению с "нашей" - малорастворимой солью) концентрации, поэтому в самом первом уравнении мы, "с чистой совестью" (и без большой погрешности для расчетов) можем оставить концентрацию хлорид-ионов равной концентрации этого самого сильного и концентрированного электролита - т.е. 0,2 моль/л. Фсе! Остается чистая арифметика... Считайте, сдавайте...