Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

NaCl+KMnO4+H2O


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Как бы это... По эксперименту - только в кислой среде. Потенциала (термодинамики) может, и хватит, но кинетика вставляет свои палки в колеса. Дело именно в ней.

Ссылка на комментарий

Как бы это... По эксперименту - только в кислой среде. Потенциала (термодинамики) может, и хватит, но кинетика вставляет свои палки в колеса. Дело именно в ней.

Не хватит

2Cl-/Cl2 = 1.36

MnO4-/Mn2+ = 1.51 в кислой

MnO4-/MnO2 = 0.6 в нейтральной

Ссылка на комментарий

Не хватит

2Cl-/Cl2 = 1.36

MnO4-/Mn2+ = 1.51 в кислой

MnO4-/MnO2 = 0.6 в нейтральной

Все это потенциалы для стандартного состояния и говорят о

возможности/невозможности/направлении дальнейшего протекания реакции из стандартного состояния.

В частности, 1,36 В - для парциального давления хлора 1атм

Но если брать чистый хлорид, где этого хлора нет - потенциал неизмеримо мал

И если хлор , как летучий компонент постоянно удаляется из сферы реакции,

то потенциал пары 2Cl-/Cl2 так и остается на низком уровне

Собственно этим объясняется постепенное разложение растворов перманганата даже в чистой воде,

где, казалось бы нет ничего доступного для протекания ОВР по стандартным потенциалам.

А смешать растворы перманганата и хлорида натрия - долго ли будет сохраняться фиолетовая окраска?

Ну сутки, двое, ну неделю - а там все - бесцветный раствор и черный осадок на дне.

Ссылка на комментарий

Все это потенциалы для стандартного состояния и говорят о

возможности/невозможности/направлении дальнейшего протекания реакции из стандартного состояния.

В частности, 1,36 В - для парциального давления хлора 1атм

Это все верно, но если учитывать такие тонкости, то непонятно, что отвечать на подобные вопросы школьникам или студентам.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...