Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Насколько нужно нагреть хлорид аммония для его испарения в воздух


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Откуда информация?

 

Из википедиии (не к ночи будь помянута). В нормальном справочнике - 337.6 градуса Цельсия.

 

 

 

В интернете пишут: достаточно растворить в воде и нагреть до кипения на спиртовке.

 

А что мешает принять на веру, если написано в столь авторитетном месте как интернет? ;)

Изменено пользователем Velund
Ссылка на сообщение

Откуда информация? В интернете пишут: достаточно растворить в воде и нагреть до кипения на спиртовке.

И выкипит вода. Какая вообще сублимация (возгонка) может быть из раствора?

http://www.xumuk.ru/spravochnik/371.html

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение
  • 3 года спустя...

Скажем так, 337,6 °C это температура, при которой равновесное давление паров нашатыря (вернее, соляной кислоты и аммиака, в виде которых он возгоняется) равно 1 бар (грубо, атмосфера).

А вообще и при температурах ниже нашатырь испаряется в виде упомянутых газов. Даже при комнатной. Вопрос только, с какой скоростью? Судя по тому, что раствор нашатыря слабокислый, а в атмосфере есть вода - с достаточно заметной, хлороводород и аммиак к совсем нелетучим не отнесешь, хотя давление хлороводорода над слабо кислым раствором соляной кислоты (с аммиаком аналогично) и мало...

Изменено пользователем podlyinarod
Ссылка на сообщение

Давление паров хлорида аммония при 160 С составляет 1 мм рт.ст., а при 91 С составляет 0,0075 мм рт.ст.

У раствора в воде мешает ионизация и энергия гидратации. 

Изменено пользователем chemister2010
  • Like 1
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика