Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

2Al(OH)3 + 3SiO2


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Прошу, помогите. 

Есть хоть какая-то надежда, что реакция пойдет? 

на одном сайте сказано, что да:http://himege.ru/svojstva-amfoternyx-gidroksidov/

Верить, нет? 

И да, будут ли амфотерные гидроксиды с основными оксидами реагировать? 

Ссылка на сообщение

Должна, но только при нагревании, сперва гидроксид алюминия разложится, потом Al2O3 + SiO2 = Al2[siO3]3, но не знаю температуру, при которой пойдёт реакция.

Верно, только при сплавлении.

 

Есть хоть какая-то надежда, что реакция пойдет? 

на одном сайте сказано, что да:http://himege.ru/svojstva-amfoternyx-gidroksidov/

 

Чушь написана, там вообще много чуши.

Ссылка на сообщение
  • 7 месяцев спустя...

Реакция ведь может пойти, если гидроксид алюминия будет растворен. Просто возьмем другой растворитель, например, ацетон. Тогда:

2Al(OH)3+3SiO2=Al2(SiO3)3+3H2O, но эта соль, скорее всего, подвергнется гидролизу. 

Al2(SiO3)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SiO3

Гидролиз пройдет до полного разложения соли, и вряд ли вы ее сможете выделить

Ссылка на сообщение

Да, растворимость гидроксида алюминия на 100 мл воды составляет всего 0,0001 г. Но с увеличение температуры растворимость, как и у любого вещества, должна повышаться. Значит, чисто в теории реакция может пойти

Ссылка на сообщение

Да, растворимость гидроксида алюминия на 100 мл воды составляет всего 0,0001 г. Но с увеличение температуры растворимость, как и у любого вещества, должна повышаться. Значит, чисто в теории реакция может пойти

C увеличением температуры не будет уже гидроксида. С увеличением температуры растворимость вещества не обязательно повышается, бывает и понижается.

В природе при гидротермальном синтезе алюмосиликаты так и получаются, только температуры там в основном являются надкритическими.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика