Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Что образуется в результате реакции?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите,не могу сделать!!!

Fe2(SO4)3+H2SO4+Na2S=...

1)что образуется?

2)Как уравнять ионно-молекулярным методом?

Железо восстановится до Fe(II), сера окислится до элементарной серы.

Ссылка на комментарий

Fe2(SO4)3+H2SO4+Na2S=FeS+Na2SO4+S+H2O

не могу уравнять методом полуреакции

И кто у вас только такие реакции составляет.

FeS реагирует кислотой, по этому его образования здесь ожидать не стоит

Fe2(SO4)3 + Na2S = 2FeSO4 + Na2SO4 + S

серная кислота здесь как среда

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

И кто у вас только такие реакции составляет.

FeS реагирует кислотой, по этому его образования здесь ожидать не стоит

Fe2(SO4)3 + Na2S = 2FeSO4 + Na2SO4 + S

серная кислота здесь как среда

при проведении данного опыта у меня выпадал осадок черного цвета:это FeS как я предполагаю

3 Na2S + Fe2(SO4)3 = Fe2S3 + 3 Na2SO4-может эта реакция тогда подойдёт

Изменено пользователем Зухра Файзуллина
Ссылка на комментарий

при проведении данного опыта у меня выпадал осадок черного цвета:это FeS как я предполагаю

Вот в этом и проблема, что то ли здесь в растворе кислоты, то ли среда просто слегка подкислена.

Выпал, пишите с FeS

Ссылка на комментарий

Вот в этом и проблема, что то ли здесь в растворе кислоты, то ли среда просто слегка подкислена.

Выпал, пишите с FeS

спасибо вам большое)

Ссылка на комментарий

при проведении данного опыта у меня выпадал осадок черного цвета:это FeS как я предполагаю

3 Na2S + Fe2(SO4)3 = Fe2S3 + 3 Na2SO4-может эта реакция тогда подойдёт

Не пойдет

Fe2(SO4)3 + 3Na2S = 2FeS + S + 3Na2SO4

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...