Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Произойдет ли растворение осадка?


Перейти к решению Решено Billman,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

CuCl+2KCN -> K[Cu(CN)2] + KCl

ПР(CuCl)=1.2*10^-6

Условия растворения осадка: ИП<ПР, считайте ионное произведение соответствующих ионов, с учетом разбавления.

Изменено пользователем Billman
Ссылка на комментарий

А как это сделать?

CuCl+2KCN -> K[Cu(CN)2] + KCl

ПР(CuCl)=1.2*10^-6

ПР=[Cu]*[Cl]= 1.2*10^-6=x*x=x^2

x=[Cu](осад.)=1,1*10^-3

K[Cu(CN)2] --> K+ + [Cu(CN)2]-

[Cu(CN)2]- <--> Cu+ +2CN-

K(н)=[Cu+]*[CN-]^2/[Cu(CN)2]-=

Кнест. найдёте в справочнике, вытащите из неё [Cu(+)]. [CN(-)]=0,8моль/л, [[Cu(CN)2](-)]=0.1моль/л

и сравните с полученным х. 

Изменено пользователем Billman
  • Like 1
Ссылка на комментарий
  • Решение

так?

К(н)=[Cu(+)]*1^2/0.1=1.010^-24

[Cu(+)]=1.0*10^24*0.1/1=1*10^-25

что то не то походу

А почему [Cu^-]=1моль/л?

по уравнению: CuCl+2KCN -> K[Cu(CN)2] + KCl из 0,1моль хлорида меди I образуется 0,1моль дицианокупрата(I) калия и 0,2моль KCN, избыток 0,8моль

Если весь хлорид меди I перейдёт в раствор какова будет его концентрация? [[Cu(CN)2](-)]=0.1моль/л; [CN(-)]=0.8моль/л; Кнест.=1*10^(-24)

[Cu(+)]=(Kнест.*[Cu(CN)2])/([CN(-)]^2)

Подставляем всё что знаем;

[Cu(+)]=(1*10^(-24)*0.1)/0.8^2 

[Cu(+)]=1.5625*10^(-25)

 

Изменено пользователем Billman
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...