Barkrus Опубликовано 4 Июня, 2017 в 12:45 Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2017 в 12:45 к 0,1 моля хлорида меди 1 добавили 1 л 1 М раствора цианида калия. Произойдет ли растворение осадка? Проведите необходимые расчеты. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 4 Июня, 2017 в 13:23 Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2017 в 13:23 к 0,1 моля хлорида меди 1 добавили 1 л 1 М раствора цианида калия. Произойдет ли растворение осадка? Проведите необходимые расчеты. реакцию напишите Ссылка на комментарий
Barkrus Опубликовано 4 Июня, 2017 в 13:27 Автор Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2017 в 13:27 CuCl+2KCN -> K[Cu(CN)2] + KCl ПР(CuCl)=1.2*10^-6 Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 4 Июня, 2017 в 14:38 Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2017 в 14:38 (изменено) CuCl+2KCN -> K[Cu(CN)2] + KCl ПР(CuCl)=1.2*10^-6 Условия растворения осадка: ИП<ПР, считайте ионное произведение соответствующих ионов, с учетом разбавления. Изменено 4 Июня, 2017 в 14:39 пользователем Billman Ссылка на комментарий
Barkrus Опубликовано 4 Июня, 2017 в 14:50 Автор Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2017 в 14:50 А как это сделать? CuCl+2KCN -> K[Cu(CN)2] + KCl ПР(CuCl)=1.2*10^-6 ПР=[Cu]*[Cl]= 1.2*10^-6=x*x=x^2 x=[Cu](осад.)=1,1*10^-3 K[Cu(CN)2] --> K+ + [Cu(CN)2]- [Cu(CN)2]- <--> Cu+ +2CN- K(н)=[Cu+]*[CN-]^2/[Cu(CN)2]-= Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 4 Июня, 2017 в 15:09 Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2017 в 15:09 (изменено) А как это сделать? CuCl+2KCN -> K[Cu(CN)2] + KCl ПР(CuCl)=1.2*10^-6 ПР=[Cu]*[Cl]= 1.2*10^-6=x*x=x^2 x=[Cu](осад.)=1,1*10^-3 K[Cu(CN)2] --> K+ + [Cu(CN)2]- [Cu(CN)2]- <--> Cu+ +2CN- K(н)=[Cu+]*[CN-]^2/[Cu(CN)2]-= Кнест. найдёте в справочнике, вытащите из неё [Cu(+)]. [CN(-)]=0,8моль/л, [[Cu(CN)2](-)]=0.1моль/л и сравните с полученным х. Изменено 4 Июня, 2017 в 19:30 пользователем Billman 1 Ссылка на комментарий
Barkrus Опубликовано 4 Июня, 2017 в 17:54 Автор Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2017 в 17:54 так? К(н)=[Cu(+)]*1^2/0.1=1.010^-24 [Cu(+)]=1.0*10^24*0.1/1=1*10^-25 что то не то походу А почему [Cu^-]=1моль/л? Ссылка на комментарий
Решение Billman Опубликовано 4 Июня, 2017 в 19:34 Решение Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2017 в 19:34 (изменено) так? К(н)=[Cu(+)]*1^2/0.1=1.010^-24 [Cu(+)]=1.0*10^24*0.1/1=1*10^-25 что то не то походу А почему [Cu^-]=1моль/л? по уравнению: CuCl+2KCN -> K[Cu(CN)2] + KCl из 0,1моль хлорида меди I образуется 0,1моль дицианокупрата(I) калия и 0,2моль KCN, избыток 0,8моль Если весь хлорид меди I перейдёт в раствор какова будет его концентрация? [[Cu(CN)2](-)]=0.1моль/л; [CN(-)]=0.8моль/л; Кнест.=1*10^(-24) [Cu(+)]=(Kнест.*[Cu(CN)2])/([CN(-)]^2) Подставляем всё что знаем; [Cu(+)]=(1*10^(-24)*0.1)/0.8^2 [Cu(+)]=1.5625*10^(-25) Изменено 4 Июня, 2017 в 19:45 пользователем Billman Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти