Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение медного купороса из электролита


Rushimikus

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Дак, ежели у вас медный лом, а не болванка, не проще ли прокалить его как следует на воздухе для перевода в окись меди, а потом растворить оную в электролите, не заморачиваясь с разными селитрами-перекисями-нашатырями?

Да, метод более быстрый. Сравнится по скорости разве что реакция с расплавом селитры.

 

"Лучше применять медный анод внизу, а катод вверху" - камасутра по Фрейду, а по сути - правильно, пока на аноде не начнёт кристаллизоваться купорос.

Я бы добавил, что если площадь катода много меньше площади анода, а катодная плотность тока много больше диффузионной, то на катоде преимущественно выделяется водород а в растворе накапливается сульфат меди.

Хорошие замечания. Я делал нитрат меди - о кристаллизации даже и не подумал.

Ссылка на сообщение

У меня снова вопрос. Имеется куча латуни. Можно ли растворить её в электролите акамуляторном и выделить электролизом медь затем цинк?

Цинк мне нужен для пайки алюминия и восстановления органических соединений

 

На сколько я знаю потенциалы цинка и меди сильно отличаются и выделить их так не составит труда

Ссылка на сообщение

Можно ли растворить её в электролите акамуляторном и выделить электролизом медь затем цинк?

Цинк мне нужен для пайки алюминия и восстановления органических соединений

Можно выделит медь, а цинк останется в растворе.

Для пайки алюминия есть припои кастолиновские, трубочка с флюсом внутри.

Ссылка на сообщение
  • 2 года спустя...
15.06.2017 в 15:29, Rushimikus сказал:

Для гальваники мне нужен сульфат меди. Скажите можно ли его получать растворением медных отходов в акамуляторном электролите? Или нужны дополнительные меры типа перекиси водорода и анодной поляризации?

это в 8 классе учат. нет :)

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика