Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Восстановление нитрогруппы


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Не я, а законы природы  :)  В присутствии большого количества соляной кислоты существует система с большим восстановительным потенциалом, она и работает в первую очередь. Но окисление до Fe3+, конечно, термодинамически возможно но происходит при других условиях. Тык и тык.

 

Ах, Ах, законы природы, ну так ваша вторая ссылка и говорит, что Fe2+ окисляется до Fe3+, восстанавливая нитробензол до анилина. Или вы этого не видите? Там же ясно написано, нет причин брать значительное количество соляной кислоты, достаточно, что бы появилось Fe2+.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

Ах, Ах, законы природы, ну так ваша вторая ссылка и говорит, что Fe2+ окисляется до Fe3+, восстанавливая нитробензол до анилина. Или вы этого не видите? Там же ясно написано, нет причин брать значительное количество соляной кислоты, достаточно, что бы появилось Fe2+.

Вообще то, нитрогруппу можно восстановить железным порошком в присутствие электролита, электролит - хлористый аммоний.

Получится нормальная ржавчина и амин.

Только нужно до кипения и медленно сыпать\лить нитру, если быстро, то плюнет

Изменено пользователем Arkadiy
Ссылка на сообщение

Ах, Ах, законы природы, ну так ваша вторая ссылка и говорит, что Fe2+ окисляется до Fe3+, восстанавливая нитробензол до анилина. Или вы этого не видите? Там же ясно написано, нет причин брать значительное количество соляной кислоты, достаточно, что бы появилось Fe2+.

 

Да, нет причин брать много кислоты, в этом случае реакция идет по указанному пути, так ведут ТП в промышленности. Но коль скоро кислота есть в системе в достаточном количестве, чтобы ее указывать в уравнении реакции ТС, говорить о том что она там написана "просто так" и есть "подводные камни" глупо. В данном случае имеется ввиду именно восстановление системой Fe/HCl, и придумывать в этом учебном задании ничего не надо  :ds:

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика