Метод полуреакции.

[slaiger]

Здравствуйте! Помогите пожалуйста решить уравнение методом полуреакции:5 Te + 6 HClO₃ + 12 H₂O = 5 H₆TeO₆ + 3 Cl₂

[Аль де Баран]

(5) Te + 6H₂O - 6e = H₆TeO₆ + 6H⁺

(3) 2ClO₃^- + 12H⁺ + 10e = Cl₂ + 6H₂O

 

5Te +  6HClO₃  + 12H₂O = 5H₆TeO₆ + 3Cl₂

Изменено 18 Июня, 2017 в 17:45 пользователем Аль де Баран

[yatcheh]

Здравствуйте! Помогите пожалуйста решить уравнение методом полуреакции:5 Te + 6 HClO₃ + 12 H₂O = 5 H₆TeO₆ + 3 Cl₂

 

Te⁰ - 6e + 6H₂O = H₆TeO₆ + 6H⁺

2HCl⁺⁵O₃ + 10e + 4H₂O = 10OH^- + Cl⁰₂

 

Чтобы уравнять число электронов, умножаем первое уравнение на 5, второе на 3, и складываем.

 

5Te⁰ - 30e + 30H₂O = 5H₆TeO₆ + 30H⁺

6HCl⁺⁵O₃ + 30e + 12H₂O = 30OH^- + 3Cl₂

 

5Te - 30e + 30H₂O + 6HClO₃ + 30e + 12H₂O = 5H₆TeO₆ + 30H⁺ + 30OH^- + 3Cl₂

 

Сокращаем однородные члены, учитывая, что

H⁺ + OH^- = H2O

 

Получаем 

 

5Te + 6HClO₃ + 12H₂O = 5H₆TeO₆ + 3Cl₂

Изменено 18 Июня, 2017 в 17:57 пользователем yatcheh

[Аль де Баран]

Te⁰ - 6e + 6H₂O = H₆TeO₆ + 6H⁺

2HCl⁺⁵O₃ + 10e + 4H₂O = 10OH^- + Cl⁰₂

 

Чтобы уравнять число электронов, умножаем первое уравнение на 5, второе на 3, и складываем.

 

5Te⁰ - 30e + 30H₂O = 5H₆TeO₆ + 30H⁺

6HCl⁺⁵O₃ + 30e + 12H₂O = 30OH^- + 3Cl₂

 

5Te - 30e + 30H₂O + 6HClO₃ + 30e + 12H₂O = 5H₆TeO₆ + 30H⁺ + 30OH^- + 3Cl₂

 

Сокращаем однородные члены, учитывая, что

H⁺ + OH^- = H2O

 

Получаем 

 

5Te + 6HClO₃ + 12H₂O = 5H₆TeO₆ + 3Cl₂

 

Несмотря на благополучный результат, всё же не могу согласиться со второй полуреакцией. которая не укладывается в парадигму, а именно:

 

1) хлорноватая кислота относится к разряду сильных, в уравнение должен входить её анион, а не молекула целиком;

2) в кислой среде в продуктах реакции не должно быть гидроксила;

3) в продуктах реакции не должно быть одновременно гидроксила с хлором.

[NLVN]

 

1) хлорноватая кислота относится к разряду сильных, в уравнение должен входить её анион, а не молекула целиком;

2) в кислой среде в продуктах реакции не должно быть гидроксила;

3) в продуктах реакции не должно быть одновременно гидроксила с хлором.

Вы абсолютно правы. Необходимо использовать обе полуреакции для одной среды, или пара Н⁺/Н₂О или пара Н₂О/ОН^-

[yatcheh]

Несмотря на благополучный результат, всё же не могу согласиться со второй полуреакцией. которая не укладывается в парадигму, а именно:

 

1) хлорноватая кислота относится к разряду сильных, в уравнение должен входить её анион, а не молекула целиком;

2) в кислой среде в продуктах реакции не должно быть гидроксила;

3) в продуктах реакции не должно быть одновременно гидроксила с хлором.

 

1) Фигня. Я понятия не имею о том, какая это кислота - сильная, или слабая.

2) Полуреакция - это не реакция. Или вы полагаете, что можно в колбу запустить 10 молей электронов? 

3) Еще раз повторяю, полуреакция - это условность.

 

Вы абсолютно правы. Необходимо использовать обе полуреакции для одной среды, или пара Н⁺/Н₂О или пара Н₂О/ОН^-

 

Ну, рисуйте правильно - шо вам стоит. Я не вижу проблем в своих выкладках. 

Изменено 18 Июня, 2017 в 20:57 пользователем yatcheh

[NLVN]

1) Фигня. Я понятия не имею о том, какая это кислота - сильная, или слабая.

2) Полуреакция - это не реакция. Или вы полагаете, что можно в колбу запустить 10 молей электронов? 

3) Еще раз повторяю, полуреакция - это условность.

 

1) а должны, вообще-то...

2) нельзя, но полуреакция - это тоже реакция, поскольку при ее составлении вы должны соблюсти два вселенских закона - сохранения вещества и заряда

3) не условность, ибо при проведении ОВР в ГЭ или в варианте электролиза вы разносите полуреакции географически, заставляя их идти на разных электродах.