Хайсен 0 Опубликовано: 26 июня 2017 Рассказать Опубликовано: 26 июня 2017 Вообщем, т.к в Азотистоводородной кислоте 3 атома азота соответственно у них разные степени окисления. Но я точно не уверен какие, есть предположение что -2 +1 и 0 Ссылка на сообщение
aversun 5 261 Опубликовано: 26 июня 2017 Рассказать Опубликовано: 26 июня 2017 Вообщем, т.к в Азотистоводородной кислоте 3 атома азота соответственно у них разные степени окисления. Но я точно не уверен какие, есть предположение что -2 +1 и 0 В случае азид-аниона возможны три резонансные структуры с максимальным вкладом первой структуры и эквивалентными, в силу симметрии, второй и третьей структурами; дипольный момент иона равен нулю https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D0%B4%D1%8B https://chemistry.stackexchange.com/questions/47023/oxidation-state-of-nitrogen-in-triazirine-hn3 Ссылка на сообщение
Аль де Баран 835 Опубликовано: 26 июня 2017 Рассказать Опубликовано: 26 июня 2017 С.О. величина формальная, главное - чтобы молекула была электронейтральна. Можно принять -1, 0, 0, такие значения (я так думаю) более удобны при составлении электронного баланса ОВР с участием азотистоводородной кислоты, так как при таком раскладе рассматривается изменение С.О. только для одного атома азота из трёх, а оставшаяся пара автоматически отлетает в виде N2 без изменения С.О. Ссылка на сообщение
yatcheh 8 649 Опубликовано: 26 июня 2017 Рассказать Опубликовано: 26 июня 2017 Вообщем, т.к в Азотистоводородной кислоте 3 атома азота соответственно у них разные степени окисления. Но я точно не уверен какие, есть предположение что -2 +1 и 0 HN3 - азотистый аналог азотной кислоты (формальный продукт замещения кислорода на азот). Соответственно, и формальные СО можно приписать как -3, +5, -3. Она и ведёт себя в некотором отношении подобно азотной, проявляя свойства окислителя. Например, в смеси с конц. HCl растворяет золото. Ссылка на сообщение
Хайсен 0 Опубликовано: 26 июня 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 26 июня 2017 HN3 - азотистый аналог азотной кислоты (формальный продукт замещения кислорода на азот). Соответственно, и формальные СО можно приписать как -3, +5, -3. Она и ведёт себя в некотором отношении подобно азотной, проявляя свойства окислителя. Например, в смеси с конц. HCl растворяет золото. То есть мои предположение неверны ? Потому что я тоже думал что степени окисление могут быть -3 +5 -3 но как то мое мнение быстро поменялось об этом посмотрев на структуру формулы Вообще ребят я очень запутался :D Ссылка на сообщение
yatcheh 8 649 Опубликовано: 26 июня 2017 Рассказать Опубликовано: 26 июня 2017 То есть мои предположение неверны ? Потому что я тоже думал что степени окисление могут быть -3 +5 -3 но как то мое мнение быстро поменялось об этом посмотрев на структуру формулы Вообще ребят я очень запутался :D Почему неверны? Они вполне укладываются в схему. Степень окисления - величина формальная, определяется только на основании соотношения электроотрицательностей атомов элементов. С этой точки зрения, для основной резонансной структуры (-N=N+=N-) можно принять СО как -1,+1,-1. Для крайних структур - как 0,+1,-2 (N≡N+-N2-). В среднем -1,+1,-1. Но это всё не имеет особого смысла. Как и -3,+5,-3. Так, циферки нарисовать и полюбоваццо Ссылка на сообщение
Хайсен 0 Опубликовано: 26 июня 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 26 июня 2017 Почему неверны? Они вполне укладываются в схему. Степень окисления - величина формальная, определяется только на основании соотношения электроотрицательностей атомов элементов. С этой точки зрения, для основной резонансной структуры (-N=N+=N-) можно принять СО как -1,+1,-1. Для крайних структур - как 0,+1,-2 (N≡N+-N2-). В среднем -1,+1,-1. Но это всё не имеет особого смысла. Как и -3,+5,-3. Так, циферки нарисовать и полюбоваццо Понятно. Спасибо за помощь! Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.