Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Supercollider

Вопрос об ионах

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, максимально подробно, почему не существует ионов вроде LiO- или KO-.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, максимально подробно, почему не существует ионов вроде LiO- или KO-.

 

В водном растворе они не существуют из-за высокой собственной основности. Равновесие

MO- + H2O ----> M+ + 2OH-

полностью сдвинуто вправо.

 

Вот в расплаве оксидов - вполне себе существуют, вследствие автоионизации:

M2O ----> M+ + MO-

По крайней мере - в расплаве оксида лития. Оксид калия плавится с разложением. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В водном растворе они не существуют из-за высокой собственной основности. Равновесие

MO- + H2O ----> M+ + 2OH-

полностью сдвинуто вправо.

 

Вот в расплаве оксидов - вполне себе существуют, вследствие автоионизации:

M2O ----> M+ + MO-

По крайней мере - в расплаве оксида лития. Оксид калия плавится с разложением. 

Спасибо за ответ. Было бы просто замечательно, если бы вы пояснили, что такое собственная основность. Мне не удалось найти информацию на эту тему.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо за ответ. Было бы просто замечательно, если бы вы пояснили, что такое собственная основность. Мне не удалось найти информацию на эту тему.

 

Хм... Эпитет "собственная" - тут имеет смысл "основность именно данной молекулы". Это константа диссоциации в водном растворе щёлочи как кислоты.

Диссоциация литиевой щёлочи в водном растворе идёт по пути

LiOH ----> Li+ + OH-

Поскольку LiOH - сильный электролит, концентрация молекул LiOH в растворе ничтожна, а их диссоциация по кислотному типу:

LiOH + OH- <---- LiO- + H2O

ничтожна в квадрате. Поэтому содержание ионов LiO- в водной среде - ничтожно в кубе. Их содержание невозможно определить никакими физическими методами.

 

Иное дело - расплав оксида. Там нет протонодонорного растворителя, и анионам LiO- не с кем конкурировать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...