Вопрос об ионах

[Supercollider]

Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, максимально подробно, почему не существует ионов вроде LiO^- или KO^-.

[yatcheh]

Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, максимально подробно, почему не существует ионов вроде LiO^- или KO^-.

 

В водном растворе они не существуют из-за высокой собственной основности. Равновесие

MO^- + H2O ----> M⁺ + 2OH^-

полностью сдвинуто вправо.

 

Вот в расплаве оксидов - вполне себе существуют, вследствие автоионизации:

M₂O ----> M⁺ + MO^-

По крайней мере - в расплаве оксида лития. Оксид калия плавится с разложением. 

[Supercollider]

В водном растворе они не существуют из-за высокой собственной основности. Равновесие

MO^- + H2O ----> M⁺ + 2OH^-

полностью сдвинуто вправо.

 

Вот в расплаве оксидов - вполне себе существуют, вследствие автоионизации:

M₂O ----> M⁺ + MO^-

По крайней мере - в расплаве оксида лития. Оксид калия плавится с разложением. 

Спасибо за ответ. Было бы просто замечательно, если бы вы пояснили, что такое собственная основность. Мне не удалось найти информацию на эту тему.

[yatcheh]

Спасибо за ответ. Было бы просто замечательно, если бы вы пояснили, что такое собственная основность. Мне не удалось найти информацию на эту тему.

 

Хм... Эпитет "собственная" - тут имеет смысл "основность именно данной молекулы". Это константа диссоциации в водном растворе щёлочи как кислоты.

Диссоциация литиевой щёлочи в водном растворе идёт по пути

LiOH ----> Li⁺ + OH^-

Поскольку LiOH - сильный электролит, концентрация молекул LiOH в растворе ничтожна, а их диссоциация по кислотному типу:

LiOH + OH^- <---- LiO^- + H₂O

ничтожна в квадрате. Поэтому содержание ионов LiO^- в водной среде - ничтожно в кубе. Их содержание невозможно определить никакими физическими методами.

 

Иное дело - расплав оксида. Там нет протонодонорного растворителя, и анионам LiO^- не с кем конкурировать.

Изменено 4 Июля, 2017 в 18:09 пользователем yatcheh

[Supercollider]

Огромное спасибо.