Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение КОН из удобрений


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Монофосфат калия доступен как удобрение. Фосфаты кальция очень плохо растворимы. В крайнем случае содой или каустиком довести до нормального фосфата,а потом с известью

Ссылка на сообщение

Монофосфат калия доступен как удобрение. Фосфаты кальция очень плохо растворимы. В крайнем случае содой или каустиком довести до нормального фосфата,а потом с известью

 

Монофосфат калия - очень дорогое удобрение, а чела жаба душит...

Ссылка на сообщение

Так как будет описываться равновесие в смеси гипса и извести? Интересная же тема ! Ну, имеется в виду применительно к раствору сульфата и гидроксида калия, естественно.

Изменено пользователем Хоббит)
Ссылка на сообщение

В домашних условиях с сульфатом можно провести обменку с нитратом кальция, но он дорогой и его можно получить из гашеной извести и аммиачки.

Перспективным так же выглядит метод сплавление KCL с NH4NO3

 

Вопрос в другом. А выдержить ли емкость из нержавейки разложение KNO3 до оксида

Ссылка на сообщение

А зачем вам далося это едкое кали?


Здесь нитрат кальция 140р/кг, столько же сульфат калия... Если обоснуете важность, то могу попробовать, и даже подумать немножко. :)

Из растений будет продукт не чище - там много натрия и кальция, не только калий.

Ссылка на сообщение

Мел эссенцией уксусной погасить, обменять с сульфатом. Раствор ацетата калия выпарить и обжечь - получится поташ...

 

А может спиртом щёлочь экстрагировать из смеси калий сульфат - гашёная известь?

Изменено пользователем N№4
Ссылка на сообщение

В домашних условиях с сульфатом можно провести обменку с нитратом кальция, но он дорогой и его можно получить из гашеной извести и аммиачки. Перспективным так же выглядит метод сплавление KCL с NH4NO3 Вопрос в другом. А выдержить ли емкость из нержавейки разложение KNO3 до оксида

Асбеста есть кусок? 

Ссылка на сообщение

Пишут, что нитрит калия при 410С разлагается. А оксид калия - при 300С переходит в пероксид с отщеплением калия. Пероксид калия плавится выше 500С без разложения. Поскольку разложение нитрита по определению будет идти в окислительной атмосфере, то в остатке может получиться смесь оксида и пероксида с изрядным количеством второго.

2KNO2 = K2O2 + N2 + O2

Не знаю, в тему или нет:

"Из различных неорганических солей и их сплавов, применяемых для нагревания до высоких температур, наибольшее практическое значение имеет нитрит-нитратная смесь — тройная эвтектическая смесь, содержащая (по массе) 40% азотистокислого натрия, 7% азотнокислого натрия и 53% азотнокислого калия (температура плавления сме­си 142,3 °С). Эта смесь применяется для нагрева при атмосферном давле­нии до температур 500—540 °С. Смесь практически не вызывает корро­зии углеродистых сталей при температурах не выше приблизительно 450 °С. Для изготовления аппаратуры и трубопроводов, работающих при более высоких температурах, используют хромистые и хромоникелевые стали."

У нас такая смесь работала на производстве фталевого при температуре выше 400 С годами без разложения.

Ссылка на сообщение
Не знаю, в тему или нет

В тему. Разложение нитритов процесс сложный, частично описан в книге Реакции твердых тел или что-то подобное, сейчас нет возможности точно посмотреть название. Температуры разложения нитритов даваемые в справочниках или являются граничными или вообще непонятно откуда взяты. В любом случае, получить так оксиды калия-натрия, на мой взгляд несбыточная мечта.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика