PaRUS Опубликовано 24 Июля, 2017 в 16:29 Поделиться Опубликовано 24 Июля, 2017 в 16:29 Добрый вечер! Помогите, пожалуйста, новичку в химии в постижении ОВР. В целом, понимаю, но встречаются реакции, в которых есть сомнения и не могу разобраться, кто именно и сколько отдает и принимает. Например, 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Получается кислород и окисляется, и восстанавливается, но если можно, распишите подробно электронный баланс и почему именно так. С правильными коэффициентами не сходится. И еще одна: CH3NH2 + O2 = CO2 + N2 + H2O Здесь степени окисления меняют три элемента, и я вообще запутался. Заранее спасибо! Ссылка на комментарий
Решение Tibetan Fox Опубликовано 24 Июля, 2017 в 17:45 Решение Поделиться Опубликовано 24 Июля, 2017 в 17:45 В первой ОВР происходит диспропорционирование кислорода из степени окисления -1 в степени окисления -2 и 0, такое может происходить в случаях, когда элемент в соединении находится в промежуточной из возможных степеней окисления: O-1 + e → O-2 | 2 2O-1 - 2e → O20 | 1 Обратный процесс называется ретропорционирование, например NH4NO3 → N2O + 2H2O. Во второй реакции атомы окислителя находятся в одной молекуле а восстановителя - в другой, чтобы было проще посчитать СО, запишите метиламин как CNH5, водород в органических соединениях проявляет степень окисления +1, азот более электроотрицательный элемент, чем углерод, поэтому он будет оттягивать электроны связей с С и Н на себя, поэтому условно припишем ему самую его возможно низкую степень окисления -3. У углерода СО считаем из уравнения х-3+5*1=0 х = -2. Записываем баланс: С-2 - 6е → С+4 | 2 2N-3 - 6e → N20 | 1 O20 + 4e → 2O-2 | 4,5 Поскольку количество атомов углерода и азота одинаково в метиламине, а образуется N2, ставим перед первым уравнением коэффициент 2, считаем общее кол-во забранных у восстановителей электронов 2*6 + 1*6 = 18, столько же должно быть получено окислителем, 18/4 = 4,5, чтобы получились целые числа умножаем все на два: С-2 - 6е → С+4 | 4 2N-3 - 6e → N20 | 2 O2 + 4e → 2O-2 | 9 Получаем: 4CH3NH2 + 9O2 → 4CO2 + 2N2 + 10H2O 1 Ссылка на комментарий
PaRUS Опубликовано 25 Июля, 2017 в 06:31 Автор Поделиться Опубликовано 25 Июля, 2017 в 06:31 Большое спасибо! А как в первой реакции объясняется то, что атомы кислорода со степенью окисления -2 из молекулы CO2 не участвуют в распределении электронов, а именно в двух случаях кислород с -1? Ссылка на комментарий
Tibetan Fox Опубликовано 25 Июля, 2017 в 06:41 Поделиться Опубликовано 25 Июля, 2017 в 06:41 Большое спасибо! А как в первой реакции объясняется то, что атомы кислорода со степенью окисления -2 из молекулы CO2 не участвуют в распределении электронов, а именно в двух случаях кислород с -1? Эти атомы в степени окисления -2, это очень устойчивая СО для кислорода, поэтому эти атомы могут быть только восстановителем и окислить их трудно, электроотрицательность кислорода высокая. 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти