Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Можно ли обратить разложение нитрита аммония?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1. Рассчитаете dG процесса в условиях, при которых идет разложение.  Это будет величина работы сжатия, которую нужно приложить к системе, что бы реакция пошла в обратную сторону.

2. Рассчитайте давление, которое может осуществить требуемую работу сжатия.

Данные из интернета: -117 кДж/моль и -237кДж/моль, см.http://topuch.ru/gos...-v2/index4.html.

Во втором случае две,потому что у простых веществ(диазот N2) по умолчанию 0

N2 + 2 H2O = NH4NO2

 

dG=117 кДж/моль - (0 кДж/моль + 2*237 кДж/моль) = - 357 кДж/моль

 

Для начала считаем как есть, то есть предполагаем, что жидкая вода + газообразный диазот дадут твёрдый нитит. Для грубой прикидки считаем процесс изотермичным. Работа - это P*dV, где

 

dV=Vкон - Vнач=Vнитита-(Vдиазота+Vводы).

 

Объемы, занимаемые твёрдыми веществами и жидкостями пренебрежимо малы, по сравнению с объемами, которые занимают газы. Отсюда Vнитрита=0 и Vводы=0. Это даёт

 

dV=-Vдиазота=-V

 

Приравнивая dG и работу, получаем уравнение P*V = 357 кДж/моль. Все данные приведены в пересчёте на 1 моль. Для одного моля диазота P*V = R*T, где R = 8.31 Дж/моль/градус. Получается, что важно не давление само по себе, а температура. Вычисляем эту температуру:

 

T = (357 кДж/моль) /(8.31 Дж/моль/градус) = (357000 / 8.31)°K = 42960°K=(42960-273)°C=42687°C.

 

Если я не прав, скажите в чём я не прав.

Ссылка на сообщение

Дайте мне какую-нибудь реакцию с газообразными компонентами, которая де факто происходит, и дайте цифры. Посмотрим, сойдётся ли там расчёт. Потом вернёмся обратно к этой реакции.

Ссылка на сообщение

Вот за что я люблю этот форум, так за приколы!

Мечты какие-то плоские пошли... нитрит аммония... :-(  ... то ли дело раньше: золото из г-на, лекарство от всех болезней, эликсир вечной молодости....

Мельчаем, химики... :-(

:lol:

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Скажте, Dmr, а есть ли вещества легко отдающие воду, то есть разлагающиеся с выделением воды, или даже бурно разлагающиеся с выделением воды, или даже взрывообразно разлагающиеся с выделением воды (сам нитрит аммония не в счёт). Это к тому же должно быть вещество доступное или легко синтезируемое и дешёвое, то есть дешевле нитрита аммония. Есть ли такие?


Фиксация азота. За это можно и ноблевку схлопотать.

Дадим волю фантазии, раз уж так.

 

2 N2 +  C + 6 H2O = NH4NO3 + (NH4)2CO3

2 N2 +  C + 6 H2O = NH4NO3 + (NH4)HCO+ NH3

 

Горячий уголь активирует N2. Уголь в форме графита может быть очень горячим. Вода должна быть двух сортов, горячей в зоне реакции и холодной, чтобы охлаждать отходящие газы и растворять неустойчивые нитрат и карбонат.

 

Кстати, вот ссылка по фиксации азота https://books.google.ru/books?id=MPkhBwAAQBAJ&pg=PT135&lpg=PT135

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov
Ссылка на сообщение

Разложение нитрит аммония это не есть по сути дегидратация(отщепление воды) это внутреннее окисление. Нитритный азот окисляет аммонийный. Вода так побочный продукт из осколков,но в связи с образованием воды и отрицательная энтальпия,а в связи с образованием азота рост энтропии,поэтому и '''невозможно''' обратить эту реакцию в вообразимых человеческих условиях,а тем более воплотить в промышленности.

 

Но у меня как то была дикая идея воспользоваться тем,что многие азотистые соединения хорошо растворимы в воде,а азот плохо. Сделать на этой основе ''двигатель холодного сгорания'' азотистых соединений в растворе. Где полезная работа совершалась бы за счет выхода(расширения,увеличения объема) из водного раствора азота,при окислении азотистых соединений(аммиак,мочевина,гуанидин) в растворе

Ссылка на сообщение

Разложение нитрит аммония это не есть по сути дегидратация(отщепление воды) это внутреннее окисление. Нитритный азот окисляет аммонийный. Вода так побочный продукт из осколков,но в связи с образованием воды и отрицательная энтальпия,а в связи с образованием азота рост энтропии,поэтому и '''невозможно''' обратить эту реакцию в вообразимых человеческих условиях,а тем более воплотить в промышленности....

Если вы так подходите, то разбейте сначала воду на кислород ( или окислитель ) и на водород ( или другой производный от воды восстановитель ) - и затем отдельно каждый смешивайте с азотом, получая аммиак ( или его производное ) и окись азота ( или её производное ).

Ещё вариант : делать такое в приэлектродном пространстве какого-то хитрого электролизёра - на аноде азот окислять водой, а на катоде восстанавливать водой.

Ссылка на сообщение

Скажте, Dmr, а есть ли вещества легко отдающие воду, то есть разлагающиеся с выделением воды, или даже бурно разлагающиеся с выделением воды, или даже взрывообразно разлагающиеся с выделением воды (сам нитрит аммония не в счёт). Это к тому же должно быть вещество доступное или легко синтезируемое и дешёвое, то есть дешевле нитрита аммония. Есть ли такие?

Дадим волю фантазии, раз уж так.

 

2 N2 +  C + 6 H2O = NH4NO3 + (NH4)2CO3

2 N2 +  C + 6 H2O = NH4NO3 + (NH4)HCO+ NH3

 

Горячий уголь активирует N2. Уголь в форме графита может быть очень горячим. Вода должна быть двух сортов, горячей в зоне реакции и холодной, чтобы охлаждать отходящие газы и растворять неустойчивые нитрат и карбонат.

 

Кстати, вот ссылка по фиксации азота https://books.google.ru/books?id=MPkhBwAAQBAJ&pg=PT135&lpg=PT135

 

Чем выше температура, тем менее вероятно существование соединений азота, сложнее бинарных. При пропускании смеси азота и паров воды через раскалённый уголь, максимум, что можно получить - это смесь CO, CO2, водорода, аммиака, синильной кислоты, метана, ацетилена, бензола... Собственно, сотворение жизни с этого и началось :)

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Если вы так подходите, то разбейте сначала воду на кислород ( или окислитель ) и на водород ( или другой производный от воды восстановитель ) - и затем отдельно каждый смешивайте с азотом, получая аммиак ( или его производное ) и окись азота ( или её производное).

Так сейчас и делают. Расщепляют воду на кислород и водород (электролизом). Водород идёт на производство аммиака. Потом его окисляют, получая окислы азота (или кислоты при добавлении воды), а уж потом из них и аммиака получают нитриты и нитраты аммония. Но хочется это сделать разом в одном процессе. Почему то, что можно сделать раздельно, нельзя сделать слитно?

 

Представьте очень высокую температуру, при которой диазот и вода развалились на атомарные водород, кислород и азот. Пусть азота очень много а водорода и кислорода мало. Резко понижаем температуру. Водород рад бы соединиться с кислородом. Но его почти нет рядом. А азота полно. Точно так же кислород не находит рядом водород, и соединяется с азотом.

Чем выше температура, тем менее вероятно существование соединений азота, сложнее бинарных. При пропускании смеси азота и паров воды через раскалённый уголь, максимум, что можно получить - это смесь CO, CO2, водорода, аммиака, синильной кислоты, метана, ацетилена, бензола...

ОК. Пройдя над углем, эта смесь бинарных соединений охлаждается, и реагирует друг с другом.

Ссылка на сообщение
AAA

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика