Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение ICl3


Ilja Bondarev

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Хотелось бы узнать у знатаков, можно ли окислить иод хлором в гальваническом элементе у которого анод иодный а катод хлорный и продуктом реакции был бы ICl3? Возможен ли обратный процесс? Каков стандартный потенциал при окислении иода?

 

Заранее благодарен.

Ссылка на сообщение
Хотелось бы узнать у знатаков, можно ли окислить иод хлором в гальваническом элементе у которого анод иодный а катод хлорный и продуктом реакции был бы ICl3? Возможен ли обратный процесс? Каков стандартный потенциал при окислении иода?

 

Заранее благодарен.

 

Не совсем понятно, что вы имеете ввиду по названиями "йодный анод" и "хлорный катод". Электроды из йода и хлора?

Йод с хлором даёт ICl3. Если же получать хлор электролитически, тогда ячейка должна содержать неводный растворитель (к примеру пиридин) и в качестве электролита скажем LiCl. Тогда, отделив мембраной анодное пространство и растворив там йод, можно получить в растворе ICL3. Как только его извлечь?

Ссылка на сообщение
Хотелось бы узнать у знатаков, можно ли окислить иод хлором в гальваническом элементе у которого анод иодный а катод хлорный и продуктом реакции был бы ICl3? Возможен ли обратный процесс? Каков стандартный потенциал при окислении иода?

 

Заранее благодарен.

Пропускают сухой хлор через пипетку с иодом. Сперва образуется жидкий ICl, потом твердый ICl3. Прелесть исключительная. >99% химиков его не видели в живую (к сожалению, я тоже).

Ссылка на сообщение
Не совсем понятно, что вы имеете ввиду по названиями "йодный анод" и "хлорный катод". Электроды из йода и хлора?

Йод с хлором даёт ICl3. Если же получать хлор электролитически, тогда ячейка должна содержать неводный растворитель (к примеру пиридин) и в качестве электролита скажем LiCl. Тогда, отделив мембраной анодное пространство и растворив там йод, можно получить в растворе ICL3. Как только его извлечь?

Иодный анод по-моему на самом деле есть (в аккумуляторах вроде используется), а вот хлорный катод - навряд ли

Ссылка на сообщение
Иодный анод по-моему на самом деле есть (в аккумуляторах вроде используется), а вот хлорный катод - навряд ли

 

Иодный электрод в аккумуляторах скорее в роли катода, а хлорный электрод очень даже существует, в каждом учебнике по электрохимии его упоминают. Инертный твердотельный электрод омываемый потоком хлора - вот вам и хлорный электрод.

Ссылка на сообщение
Иодный электрод в аккумуляторах скорее в роли катода, а хлорный электрод очень даже существует, в каждом учебнике по электрохимии его упоминают. Инертный твердотельный электрод омываемый потоком хлора - вот вам и хлорный электрод.

 

Короче, для получения ICl3 придется подвергнуть электролизу расплав ICl, при этом на катод подавать хлор.

Но зачем для этого нужен электролиз?

Ссылка на сообщение
Короче, для получения ICl3 придется подвергнуть электролизу расплав ICl, при этом на катод подавать хлор.

 

Alvonen,

 

спасибо за ваши ответы. Насчет последнего утверждения у меня возникает вопрос: неужели неизбежна промежуточная стадия с образованием ICl? А нельзя ли подавая на катод избыток (в три раза больше) хлора окислить им сразу иод на аноде до ICl3? И наверное ICl3 мог бы быть сам электролитом, например в растворе этанола?

 

Вообще-то меня больше интересуют на данный момент не сами детали синтеза ICl3 (понятно, что его легче получить простым смешиванием двух веществ), а именно энергетика этого электрохимического процесса. Например мне нигде не удалось найти данных о стандартном потенциале полуреакции окисления йода. Как дела с обратимостью? В гальванической паре хлор окисляет иод до ICl3 (при избытке первого), а удастся ли с примерно равной затратой энергии подвергнуть электролизу раствор (или расплав на худой конец) ICl3 для получения хлора и йода?

 

Был бы крайне признателен если бы вы раскрыли немного подробнее эти вопросы. Может посоветуете что-нибудь почитать на эту тему.

Ссылка на сообщение

Vova,

 

спасибо. А можно поподробнее о своиствах ICl3, коль столь редкое вещество? Насколько это вещество опасно и токсично? Понятно, что голыми, особенно мокрыми, руками его лучше не трогать, пыль не вдыхать. А запах оно какой-нибудь источает? С водой оно частично реагирует, частично растворяется. Насколько бурная реакция с водой и каковы продукты реакции?

Ссылка на сообщение
Alvonen,

 

спасибо за ваши ответы. Насчет последнего утверждения у меня возникает вопрос: неужели неизбежна промежуточная стадия с образованием ICl? А нельзя ли подавая на катод избыток (в три раза больше) хлора окислить им сразу иод на аноде до ICl3? И наверное ICl3 мог бы быть сам электролитом, например в растворе этанола?

 

Вообще-то меня больше интересуют на данный момент не сами детали синтеза ICl3 (понятно, что его легче получить простым смешиванием двух веществ), а именно энергетика этого электрохимического процесса. Например мне нигде не удалось найти данных о стандартном потенциале полуреакции окисления йода. Как дела с обратимостью? В гальванической паре хлор окисляет иод до ICl3 (при избытке первого), а удастся ли с примерно равной затратой энергии подвергнуть электролизу раствор (или расплав на худой конец) ICl3 для получения хлора и йода?

 

Был бы крайне признателен если бы вы раскрыли немного подробнее эти вопросы. Может посоветуете что-нибудь почитать на эту тему.

 

Какой продукт получится - это не от количества хлора зависит, а от потенциала окисления йода в элементарной реакции, поэтому в любом случае реакция будет стадийной. То, что я предложил - это последняя судорога мысли. Выделяющийся на катоде йод горит в хлоре, образуя ICl или ICl3 (гореть будет и электролит с образованием ICl3) и только на аноде будет идти искомый электродный процесс. Можно ведь и не подавать хлор ни куда, а просто электролизовать расплав ICl с мембраной. На катоде будет получаться йод, а на аноде - ICL3.

 

При электролизе ICl3 с мембраной на катоде будет ICl получаться, пока все не восстановится.

 

Исхожу из общих соображений и остатков знаний физхимии, поэтому что-то конкретно из литературы не могу посоветовать

Ссылка на сообщение
Vova,

 

спасибо. А можно поподробнее о своиствах ICl3, коль столь редкое вещество? Насколько это вещество опасно и токсично? Понятно, что голыми, особенно мокрыми, руками его лучше не трогать, пыль не вдыхать. А запах оно какой-нибудь источает? С водой оно частично реагирует, частично растворяется. Насколько бурная реакция с водой и каковы продукты реакции?

Сильно пахнет хлором - тут можно не сомневаться. Водой должно гидролизоваться до иодоватой и соляной кислот, реакция, возможно, не бурная, но быстрая. Постепенно отщепляет хлор переходя в монохлорид - стабильно только в избытке хлора при охлаждении.

Данных по токсичности не встречал, но ясно, что ним лучше не дышать.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика