Почему нет соединений алюминия валентностью I?

[Defuuu]

Только начинаю учить химию, и стало интересно, почему это алюминий - элемент с постоянной валентностью, ведь в основном состоянии у него один валентный электрон. Почему нет оксида Al2O.. Пыталась искать информацию в интернете: или плохо ищу, или уже нашла, но не могу разобраться в найденной информации) Помогите, пожалуйста, интересно - жуть.

[dmr]

Есть соединения алюминия с степенью окисления 1. Но достаточно устойчивы они при температуре выше 1000'С. При более низких температурах диспропорционируют на алюминий металлический и трехвалентный. Кроме того соединения алюминия одновалентного очень реакциоспособны . Получаются они взаимодействием при высоких температурах металлического алюминия с его солями.

Гуглите субхлорид алюминия

Субоксид алюминия вроде тоже существует

[Ammetbutan]

Только начинаю учить химию, и стало интересно, почему это алюминий - элемент с постоянной валентностью, ведь в основном состоянии у него один валентный электрон. Почему нет оксида Al2O.. Пыталась искать информацию в интернете: или плохо ищу, или уже нашла, но не могу разобраться в найденной информации) Помогите, пожалуйста, интересно - жуть.

Не знаю, изучили вы это ещё или нет, но на всякий случай. Электроны в атомах в теории располагаются на условных орбиталях которые описываются 2-мя квантовыми числами, а сами электроны на них ещё двумя дополнительными. [В скобках макс. кол. электронов для одного энерг. уровня] Есть s-орбитали(2), p(6),d(10), f(14) и т.д. Главное квантовое число если упрощённо то описывает весь уровень. Конфигурация алюминия: ...3s(2/2 эл.)3p(1/6эл). У p-орбиталей здесь хоть квантовое главное одинаковое (т.е. 3), но орбитальное квантовое число на единицу больше чем у s, так что энергия для их заполнения требуется большая. Электрон p-орбитали уходит первым, но с 2-ух оставшихся s-орбиталей электроны отдаются проще и уходят вместе с ним, поэтому преимущественная валентность - 3. По правилу Хунда с 2p(6/6) в данном случае электроны не покидают атом в ходе реакции, потому что наиболее устойчивые состояние это с полностью или наполовину заполненными орбиталями одного главного кв. числа. 

[Аль де Баран]

Алюминий бывает и двухвалентным (AlO), но опять же - в адских условиях.

[Defuuu]

Не знаю, изучили вы это ещё или нет, но на всякий случай. Электроны в атомах в теории располагаются на условных орбиталях которые описываются 2-мя квантовыми числами, а сами электроны на них ещё двумя дополнительными. [В скобках макс. кол. электронов для одного энерг. уровня] Есть s-орбитали(2), p(6),d(10), f(14) и т.д. Главное квантовое число если упрощённо то описывает весь уровень. Конфигурация алюминия: ...3s(2/2 эл.)3p(1/6эл). У p-орбиталей здесь хоть квантовое главное одинаковое (т.е. 3), но орбитальное квантовое число на единицу больше чем у s, так что энергия для их заполнения требуется большая. Электрон p-орбитали уходит первым, но с 2-ух оставшихся s-орбиталей электроны отдаются проще и уходят вместе с ним, поэтому преимущественная валентность - 3. По правилу Хунда с 2p(6/6) в данном случае электроны не покидают атом в ходе реакции, потому что наиболее устойчивые состояние это с полностью или наполовину заполненными орбиталями одного главного кв. числа. 

Спасибо, ваш ответ помог полностью разобраться!)

Алюминий бывает и двухвалентным (AlO), но опять же - в адских условиях.

Спасибо за ответ

Есть соединения алюминия с степенью окисления 1. Но достаточно устойчивы они при температуре выше 1000'С. При более низких температурах диспропорционируют на алюминий металлический и трехвалентный. Кроме того соединения алюминия одновалентного очень реакциоспособны . Получаются они взаимодействием при высоких температурах металлического алюминия с его солями.

Гуглите субхлорид алюминия

Субоксид алюминия вроде тоже существует

Исчерпывающе, спасииибо!