В чем смысл степени окисления меди +2?

[Defuuu]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=176574
Вот, собственно, мой вопрос другого человека, на который нет ответа :( 

[Аль де Баран]

То, что первая конфигурация более выгодна, чем вторая - это вилами на воде писано, бо вы сравниваете электронные структуры атомов меди в разной степени ионизации, а вот если сравнить возможные электронные структуры меди(I) - к примеру, d¹⁰s⁰, d⁹s¹ и d⁸s² - то да, самой устойчивой из них видится d¹⁰s⁰, но и только, двухвалентной меди этот факт пофигу, у неё умыкнули на один электрон больше.

[M_GM]

Переходя в степень окисления +2 медь не остается изолированным ионом,

а образует химические связи с другими частицами, что дает дополнительный выигрыш энергии.

 

Суммарный энергетический эффект (ионизация и образование связей)

для меди(+2) оказывается более выгодным, чем аналогичный суммарный эффект для меди(+1)

Изменено 30 Августа, 2017 в 20:17 пользователем M_GM

[dmr]

А как объяснить тогда достаточную стабильность соединений меди 1. Даже в воде и не диссоциируют и не растворяются

[Тот Самый 1]

А как объяснить тогда достаточную стабильность соединений меди 1. Даже в воде и не диссоциируют и не растворяются

Не четность. Медь не чётный элемент – значит у неё более стабильны не четные степени окисления.

[M_GM]

А как объяснить тогда достаточную стабильность соединений меди 1. Даже в воде и не диссоциируют и не растворяются

Почему мячик скатывается с горки?

Система стремится к минимуму энергии.

Но если на пути мячика встретится ямка, он может остановиться в ней,

и лежать там вполне стабильно пару-другую столетий 

пока кто-нибудь или что-нибудь не сообщит ему энергию,

необходимую для преодоления энергетического барьера ямки.

Изменено 31 Августа, 2017 в 05:05 пользователем M_GM

[Ammetbutan]

Здесь всё просто, нам нужно правило Хунда. s-орбиталь может содержать 2 электрона, по этому самому правилу орбитали сначала заполняются электронами со спиновым м. числом одного знака и наиболее устойчивое состояние с полностью или наполовину заполненымии орбиталями. То есть d10 s0 и d8 s2 примерно так же устойчивы, как и d9 s1. Но из d9s1 s-электрон может совершить провал на d-орбиталь, что часто и происходит, потому что это нужно для пятой d-орбитали, у которой не хватает одного электрона с противоположным спином для устойчивости. К тому же пока удаётся регистрировать только электроны внешних орбиталей, потому в состоянии d10s0 медь была бы совсем неактивна. В общем, так может ответить квантовая химия, за подробностями придётся идти на форумы физиков.

Зря я поленился посмотреть на конфигурацию меди и доверился вышенаписавшим. У неё ведь d10s1. Опять же берём правило Хунда и получаем устойчивые состояния d9s2 и с провалом электрона d10s1, валентность соответственно 2 и 1. Нет d10s0. Всё вышенаписанное можно применить к никелю.