Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Найти математическое выражение константы химического равновесия


terramig
Перейти к решению Решено yatcheh,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: a) уменьшение парциального давления одного из исходных газообразных веществ. б) понижении давления. в) повышение температуры

2N20(г)+O2(г)=4NO(г)

ΔH°, = 196 кДж/моль 

Ссылка на комментарий

Ну вот тебе учебник: http://www.hemi.nsu.ru/ucheb217.htm

Все перерыл не знаю. Помогите, если не трудно

Изменено пользователем terramig
Ссылка на комментарий

Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: a) уменьшение парциального давления одного из исходных газообразных веществ. б) понижении давления. в) повышение температуры

2N20(г)+O2(г)=4NO(г)

ΔH°, = 196 кДж/моль 

 

Kc = [NO]4/([N2O]2*[O2])

Уменьшение парциального давления исходного вещества сдвинет равновесие влево.

Поскольку реакция эндотермическая, то повышение температуры сдвигает равновесие вправо.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Kc = [NO]4/([N2O]2*[O2])

Уменьшение парциального давления исходного вещества сдвинет равновесие влево.

Поскольку реакция эндотермическая, то повышение температуры сдвигает равновесие вправо.

Спасибо большое за помощь!! Но еще один момент. При понижении давления равновесие сдвинется в каком направлении (пункт Б)?

Ссылка на комментарий
  • Решение

Спасибо большое за помощь!! Но еще один момент. При понижении давления равновесие сдвинется в каком направлении (пункт Б)?

 

Поскольку количество газа в реакции возрастает (из трёх моль получается четыре), то (по принципу Ле-Шателье) понижение общего давления сдвинет равновесие вправо.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...