Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

вывод формулы вещества


Заряночка

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Нитрид металла из II группы массой 0,8972 г обработали водой, продукты реакции обработали 48,5мл 1М раствора соляной кислоты. Какова формула нитрида.

Ссылка на сообщение

Видимо надо понимать так, что на реакцию с продуктами первой реакции

достаточно 48,5мл 1М раствора соляной кислоты.

 

Где ваши уравнения реакций хотя бы? Напрягитесь.

Ссылка на сообщение

Условие задачи какое-то дурацкое. Продуктами реакции нитрида металла II группы при обработке водой являются аммиак и гидроксид соответствующего металла. Понятно, что при их дальнейшей обработке соляной кислотой получатся хлорид аммония и хлорид металла. Спрашивается, на фига нужна предварительная обработка нитрида водой, если абсолютно тот же результат получится при обработке его сразу 1М соляной кислотой?

Ссылка на сообщение

Условие задачи какое-то дурацкое. Продуктами реакции нитрида металла II группы при обработке водой являются аммиак и гидроксид соответствующего металла. Понятно, что при их дальнейшей обработке соляной кислотой получатся хлорид аммония и хлорид металла. Спрашивается, на фига нужна предварительная обработка нитрида водой, если абсолютно тот же результат получится при обработке его сразу 1М соляной кислотой?

 

Для ясности, только для ясности. У школяра должна сложиться логическая цепочка реакций, которые ему уже известны - гидролиз, потом реакции с кислотой.

Реакцию оксидов с HCl он может написать, и гидролиз нитрида. А вот реакция нитрида сразу с HCl - этого не было! Было с водой, а с HCl - не было! :)

Ссылка на сообщение

Условие задачи какое-то дурацкое. Продуктами реакции нитрида металла II группы при обработке водой являются аммиак и гидроксид соответствующего металла. Понятно, что при их дальнейшей обработке соляной кислотой получатся хлорид аммония и хлорид металла. Спрашивается, на фига нужна предварительная обработка нитрида водой, если абсолютно тот же результат получится при обработке его сразу 1М соляной кислотой?

Косноязычие составителей, я думаю, что имелась в виду только реакция с аммиаком.

Ссылка на сообщение

Видимо надо понимать так, что на реакцию с продуктами первой реакции

достаточно 48,5мл 1М раствора соляной кислоты.

 

Где ваши уравнения реакций хотя бы? Напрягитесь.

Напрягалась уже я!

Ме3N2 +6H2O =3Me(OH)2 + 2NH3  (1)

Me(OH)2 + 2HCI = MeCI2 + 2H2O (2)

NH3 + HCI = NH4CI (3)

N(HCI) = 1моль/л * 0,0485л =  0,0485моль.

Тогда на HCI из уравнения (1)   понадобилось 0,0323 моль.

на HCI из уравнения (2)   - 0,0161моль. Дальше как?

Ссылка на сообщение

Напрягалась уже я!

Ме3N3 +2H2O =Me(OH)2 + 2NH3  (1)

Me(OH)2 + 2HCI = MeCI2 + 2H2O (2)

NH3 + HCI = NH4CI (3)

N(HCI) = 1моль/л * 0,048л =  0,048моль.

Тогда на HCI из уравнения (1)   понадобилось 0,032 моль.

на HCI из уравнения (2)   - 0,16моль. Дальше как?

Похоже перенапряглись?

Почему формула Me3N3?

Me3N3 +2H2O =Me(OH)2 + 2NH3 - даже уравнять не смогли 

Ссылка на сообщение

Похоже перенапряглись?

Почему формула Me3N3?

Me3N3 +2H2O =Me(OH)2 + 2NH3 - даже уравнять не смогли 

Почему  сразу "перенапрягалсиь"? Исправила, опечатка была. 

Напрягалась уже я!

Ме3N2 +6H2O =3Me(OH)2 + 2NH3  (1)

Me(OH)2 + 2HCI = MeCI2 + 2H2O (2)

NH3 + HCI = NH4CI (3)

N(HCI) = 1моль/л * 0,0485л =  0,0485моль.

Тогда на HCI из уравнения (1)   понадобилось 0,0323 моль.

на HCI из уравнения (2)   - 0,0161моль. Дальше как?

Я от безвыходности обратилась. Может  найдется кто сможет помочь решить?

Уравнения (2) и (3)  правильно написаны?

Ссылка на сообщение

С сумме у вас получается Что на Me3N2 истрачено 0.0484 или точнее 0,0485 моля HCl. Это собственно и так было ясно, если читать условие задачи дословно и сводилось к уравнению Me3N2+HCl. Из этого следует, что 0.8972 г нитрида соответствуют 0.0485/6 моля, посчитайте, сколько весит моль нитрида

Ссылка на сообщение

С сумме у вас получается Что на Me3N2 истрачено 0.0484 или точнее 0,0485 моля HCl. Это собственно и так было ясно, если читать условие задачи дословно и сводилось к уравнению Me3N2+HCl. Из этого следует, что 0.8972 г нитрида соответствуют 0.0485/6 моля, посчитайте, сколько весит моль нитрида 

Вы хотите сказать, что уравнение будет таким: Me3N2 + 8HCI = 3MeCI2 + 2NH4CI ? Тогда делим , наверно, не на 6, а на 8? тогда ответ получается 40 примерно. Это Кальций. Ответ как раз и Ca3N2.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика