Общая химия

[K_Angelina]

Помогите пожалуйста) 1.Приведите орбитальные схемы перекрывания электронных

облаков в молекулах следующих соединений: CHCl3

2.Объясните с точки зрения строения атомов и с учетом оценки значений относительной электроотрицательности (ОЭО) характер изменения свойств элементов в периодах и группах ПС: группа IIA (Be → Ba)

3.Составьте электронные формулы и графические схемы

заполнения электронами валентных орбиталей атомов элементов в

нормальном и возбужденном состояниях: Молибден 42, Полоний 84

[Dmitriy1990]

Помогите пожалуйста) 1.Приведите орбитальные схемы перекрывания электронных

облаков в молекулах следующих соединений: CHCl3

2.Объясните с точки зрения строения атомов и с учетом оценки значений относительной электроотрицательности (ОЭО) характер изменения свойств элементов в периодах и группах ПС: группа IIA (Be → Ba)

3.Составьте электронные формулы и графические схемы

заполнения электронами валентных орбиталей атомов элементов в

нормальном и возбужденном состояниях: Молибден 42, Полоний 84

1. Четыре sp3-орбитали образуют тетраэдр, в углах данного тетраэдра образуют связи с шарообразной орбиталью (H) и тремя гантелеобразными орбиталями (Cl). Нарисовать попробуйте сами.

2. С увеличением порядкового номера в главной подгруппе происходит увеличение металлических свойств. Доказательство: гидроксид бериллия нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства, магний амфотерных свойств не проявляет, гидроксид нерастворим в воде. Аналогично с кальцием, только гидроксид уже малорастворим. Гидроксиды же бария и стронция  растворимы в воде, проявляют типичные свойства щелочей. Растворятся могут только гидроксиды металлов с ярко выраженными металлическими свойствами.

3.Po: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4

Mo:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5 

Изменено 24 Сентября, 2017 в 20:12 пользователем Dmitriy1990