эквивалент. закон эквивалентов

[Farrux5]

Гидрофосфат кальция вступает в реакцию с ортофосфорной кислотой в эквимолекулярном соотношении. Рассчитайте эквивалентную массу (г/моль) соли.

Пожалуйста объясните как реакцию правильно написать

[Ammetbutan]

1 CaHPO4 + 1 H3PO4 = Ca(H2PO4)2

[Farrux5]

Спасибо большое

 

1 CaHPO4 + 1 H3PO4 = Ca(H2PO4)2

в условии сказано в "эквимолекулярном" соотношении а не в эквимолярном

[aversun]

Спасибо большое

в условии сказано в "эквимолекулярном" соотношении а не в эквимолярном

А в чем разница между этими понятиями?

[Farrux5]

А в чем разница между этими понятиями?

При эквимолярном ставим одинаковое число коэф. (моль) перед исходными в-вами

При эквимолекулярном, молярныеи массы должны быть одинаковы, Т.е. если Mr у фосфорной кислоты 98, а у CaHPO4 136, То 98/136 = 0,7205 значит соотносятся они как 1 :0 ,7205 а вот как уровнять и составить реакцию что-то не получается

[M_GM]

При эквимолярном ставим одинаковое число коэф. (моль) перед исходными в-вами

При эквимолекулярном, молярныеи массы должны быть одинаковы, .//.чушь полная

Приставочка "экви" означает здесь "равное":

эквимолярное - равное число молей

эквимолекулярное - равное число молекул

и то, и другое показывается в уравнении одинаковыми коэффициентами перед формулами веществ

т.к. моль любого в-ва содержит одинаковое число частиц, то эквимолекулярное = эквимолярному

Все таки термин "эквимолярное" правильней, т.к. не все вещества состоят из молекул.

Например для уравнения Ca + Cl₂ = ...

говорить об одинаковом числе молекул не корректно

Изменено 19 Октября, 2017 в 02:29 пользователем M_GM