Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Неионное растворение солей и их аморфизация


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Все неорганические соли, если я не ошибаюсь, являются кристаллическими веществами с ионными кристаллами даже в том случае, когда они не содержат кристаллогидратной воды. Их можно растереть в очень мелкий порошок, но при этом они останутся кристаллическими.

 

Вопрос в том, существует ли растворитель (или растворители), в которых неорганические соли растворяются, не диссоциируя на ионы, и присутствуют в форме сольватированных молекул в соответствии с их стехиометрической формулой?

 

Второй вопрос, существует ли балластное вещество (или вещества), с которыми неорганические соли смешиваются, переходя в аморфное состояние в виде смеси не разделённых на ионы молекул в соответствии с их стехиометрической формулой?

Ссылка на комментарий

Все неорганические соли, если я не ошибаюсь, являются кристаллическими веществами с ионными кристаллами даже в том случае, когда они не содержат кристаллогидратной воды. Их можно растереть в очень мелкий порошок, но при этом они останутся кристаллическими.

 

Вопрос в том, существует ли растворитель (или растворители), в которых неорганические соли растворяются, не диссоциируя на ионы, и присутствуют в форме сольватированных молекул в соответствии с их стехиометрической формулой?

 

 

Частичным образом это реализуется в концентрированных растворах солей, особенно - в органических растворителях с невысокой диэлектрической проницаемостью. Соль диссоциирует на свободные ионы частично, а в остальном присутствует в виде сольватированных ионных пар, т.е. - связанных друг с другом сольватированных ионов.

 

Кроме того, далеко не все неорганические соли даже в воде распадаются на ионы. Цианистая ртуть, например, совершенно не диссоциирует, хотя и хорошо растворима. Это ковалентная "соль" :)

В целом можно выстроить целый ряд солей по их степени диссоциации в растворе - от цианистой ртути до гексафторфосфата цезия. Так что, вопрос несколько расплывчат. 

Ссылка на комментарий

Если Вы растворяете в воде фторид натрия и хлорид калия в молярном соотношении 1:1, это примерно то же самое, как если бы Вы растворяли фторид калия и хлорид натрия. Нужен растворитель, в котором такого смешения бы не происходило вообще.

 

Частичным образом это реализуется в концентрированных растворах солей, особенно - в органических растворителях с невысокой диэлектрической проницаемостью. Соль диссоциирует на свободные ионы частично, а в остальном присутствует в виде сольватированных ионных пар, т.е. - связанных друг с другом сольватированных ионов.

Что произойдёт, если слить подобные концентрированные растворы фторида натрия и хлорида калия? С течением времени вещества потеряют индивидуальность и в растворе будут болтаться молекулы (ионные пары) четырёх солей? Если так, то это категорически не устраивает. Хотя, если время до полной потери индивидуальности велико, то может и устраивает.

 

Кроме того, далеко не все неорганические соли даже в воде распадаются на ионы. Цианистая ртуть, например, совершенно не диссоциирует, хотя и хорошо растворима. Это ковалентная "соль".

Вот именно. Нужен растворитель, в котором все или очень многие ионные соли вели бы себя как ковалентные.
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика