Перейти к содержанию

Неионное растворение солей и их аморфизация


Ruslan_Sharipov

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Все неорганические соли, если я не ошибаюсь, являются кристаллическими веществами с ионными кристаллами даже в том случае, когда они не содержат кристаллогидратной воды. Их можно растереть в очень мелкий порошок, но при этом они останутся кристаллическими.

 

Вопрос в том, существует ли растворитель (или растворители), в которых неорганические соли растворяются, не диссоциируя на ионы, и присутствуют в форме сольватированных молекул в соответствии с их стехиометрической формулой?

 

Второй вопрос, существует ли балластное вещество (или вещества), с которыми неорганические соли смешиваются, переходя в аморфное состояние в виде смеси не разделённых на ионы молекул в соответствии с их стехиометрической формулой?

Ссылка на комментарий

Все неорганические соли, если я не ошибаюсь, являются кристаллическими веществами с ионными кристаллами даже в том случае, когда они не содержат кристаллогидратной воды. Их можно растереть в очень мелкий порошок, но при этом они останутся кристаллическими.

 

Вопрос в том, существует ли растворитель (или растворители), в которых неорганические соли растворяются, не диссоциируя на ионы, и присутствуют в форме сольватированных молекул в соответствии с их стехиометрической формулой?

 

 

Частичным образом это реализуется в концентрированных растворах солей, особенно - в органических растворителях с невысокой диэлектрической проницаемостью. Соль диссоциирует на свободные ионы частично, а в остальном присутствует в виде сольватированных ионных пар, т.е. - связанных друг с другом сольватированных ионов.

 

Кроме того, далеко не все неорганические соли даже в воде распадаются на ионы. Цианистая ртуть, например, совершенно не диссоциирует, хотя и хорошо растворима. Это ковалентная "соль" :)

В целом можно выстроить целый ряд солей по их степени диссоциации в растворе - от цианистой ртути до гексафторфосфата цезия. Так что, вопрос несколько расплывчат. 

Ссылка на комментарий

Если Вы растворяете в воде фторид натрия и хлорид калия в молярном соотношении 1:1, это примерно то же самое, как если бы Вы растворяли фторид калия и хлорид натрия. Нужен растворитель, в котором такого смешения бы не происходило вообще.

 

Частичным образом это реализуется в концентрированных растворах солей, особенно - в органических растворителях с невысокой диэлектрической проницаемостью. Соль диссоциирует на свободные ионы частично, а в остальном присутствует в виде сольватированных ионных пар, т.е. - связанных друг с другом сольватированных ионов.

Что произойдёт, если слить подобные концентрированные растворы фторида натрия и хлорида калия? С течением времени вещества потеряют индивидуальность и в растворе будут болтаться молекулы (ионные пары) четырёх солей? Если так, то это категорически не устраивает. Хотя, если время до полной потери индивидуальности велико, то может и устраивает.

 

Кроме того, далеко не все неорганические соли даже в воде распадаются на ионы. Цианистая ртуть, например, совершенно не диссоциирует, хотя и хорошо растворима. Это ковалентная "соль".

Вот именно. Нужен растворитель, в котором все или очень многие ионные соли вели бы себя как ковалентные.
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика