помогите пожалуйста

[аня ульянова 0]

растворимость (s) сульфата бария составляет 1,7*10 в степ -3 грамм на 100 г воды. вычислить Ks(BaSo4) Ks-константа растворимости 

 

[M_GM 1 558]

Считая, что объем раствора 100 мл найдите молярную концентрацию сульфата бария в растворе

 

Как Ks (или произведение растворимости) связана с концентрациями ионов соли - формула?

[аня ульянова 0]

Считая, что объем раствора 100 мл найдите молярную концентрацию сульфата бария в растворе

 

Как Ks (или произведение растворимости) связана с концентрациями ионов соли - формула?

концент сульфата бария нашла. а вот что дальше делать с ней не знаю. я вот тоже думаю, как это связать с формулой(

[M_GM 1 558]

И где концентрация?

И покажите формулу?

[аня ульянова 0]

И где концентрация?

И покажите формулу?

концентрация = 0,01 моль/л

формула Ks=S(Ba 2+) * S(So4 2-)=S^2

[M_GM 1 558]

концентрация = 0,01 моль/л //Неверно - как считали?

формула Ks=S(Ba 2+) * S(So4 2-)=S^2

1,7*10^-3 г BaSO4 - это сколько моль?

 

С=n/V = ?