Пространственная структура комплексных соеденений

[Lantica]

Не могу понять, почему в этих двух случаях разная структура (где текст напечатан красным шрифтом). От чего это в данном случае зависит?

UPD: кажется, я поняла, в первом случае молекула парамагнитна, т.е. есть неспаренные электроны, поэтому она вступает в sp3 гибридизацию и образует тетраэдр, а во в втором случае он диамагнитный и образует dsp2 гибридизацию и структуру плоский квадрат. Тогда другой вопрос: первое идет с sp3-гибридизацией за счет обменной связи, а dsp2-гибридизация происходит за счет донорно-акцепторной связи. Так? Или  что-то путаю?

Изменено 27 Октября, 2017 в 09:00 пользователем Lantica

[mypucm]

Что-то путаете. Подобные вещи обычно объясняют с точки зрения теории кристаллического поля лигандов, по крайней мере, расщепление электронных уровней иона, но тут тамошняя терминология не пробегает, как и традиционные для этой теории обозначения групп расщепившихся уровней. Так что без указания первоисточника изложенных воззрений сходу и не разобраться, что отвечать.

[radiodetaleylubitel]

У ионов Cl^- и СN^- все электроны спарены и все орбитали заполнены и присоединяться такой ион может только на полностью свободную от электронов орбиталь никеля.

 

Нейтральный никель имеет внешнюю электронную оболочку 3d⁸4s² ; Ион Ni⁺⁺ отдает оба 4s электрона и конфигурация внешней оболочки будет 3d⁸(есть два свободных места для электронов до 3d¹⁰).

В первом случае есть два неспаренных электрона(по условию), то есть полностью свободными остаются только одна 4s и три 4p орбитали, куда и может "пристроить" хлор свою электронную пару(sp³).

С СN^- примерно все также, но тк у никеля нет не спаренных электронов(диамагнитен по условию), то свободными остаются одна 3d, одна 4s и три 4p орбитали. Координационное число Ni⁺⁺ - 4, поэтому одна 4p орбиталь останется свободной, а гибридизация - dsp².

Смотри рисунки с орбиталями. Различия только из-за диа- и пара-магнитности. По типу гибридизации написал, а объемная структура - по таблице.

Изменено 27 Октября, 2017 в 09:58 пользователем radiodetaleylubitel

[Lantica]

У ионов Cl^- и СN^- все электроны спарены и все орбитали заполнены и присоединяться такой ион может только на полностью свободную от электронов орбиталь никеля.

 

Нейтральный никель имеет внешнюю электронную оболочку 3d⁸4s² ; Ион Ni⁺⁺ отдает оба 4s электрона и конфигурация внешней оболочки будет 3d⁸(есть два свободных места для электронов до 3d¹⁰).

В первом случае есть два неспаренных электрона(по условию), то есть полностью свободными остаются только одна 4s и три 4p орбитали, куда и может "пристроить" хлор свою электронную пару.

С СN^- примерно все также, но тк у никеля нет не спаренных электронов(диамагнитен по условию), то свободными остаются одна 3d, одна 4s и три 4p орбитали. Координационное число Ni⁺⁺ - 4, поэтому одна 4p орбиталь останется свободной.

Смотри рисунки с орбиталями.

поняла, спасибо большое