Помогите разобраться с ионно-электронным методом.

[Tonilo]

Пример:

FeSO3+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O+...

 

добавляю K2SO4, а почему например не KOH?

 

FeSO3+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O+K2SO4

 

2Fe(2+)-2e=Fe2(3+)                                          5

(Mn(+7)O4)(1-)+8H+5e=Mn(2+)+4H2O             2

S(+4)O3(2-)+2H-2e=S(+6)O4(2-)+H2O             5

 

или так?

 

2Fe(2+)+S(+4)O3(2-)+2H-2e=Fe2(3+)+S(+6)O4(2-)+H2O      5

(Mn(+7)O4)(1-)+8H+5e=Mn(2+)+4H2O                                    2

 

 

10Fe(2+)+2MnO4(1-)+16H(1+)+5S(+4)O3(2-)+10H=5Fe2+2Mn(2+)+8H2O+5S(+6)O4(2-)+5H2O 

 

10FeSO3+2KMnO4+26H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+13H2O+K2SO4

Изменено 1 Ноября, 2017 в 15:51 пользователем Tonilo

[Аль де Баран]

Пример:

FeSO3+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O+...

 

добавляю K2SO4, а почему например не KOH?

 

FeSO3+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O+K2SO4

 

2Fe(2+)-2e=Fe2(3+)                                          5

(Mn(+7)O4)(1-)+8H+5e=Mn(2+)+4H2O             2

S(+4)O3(2-)+2H-2e=S(+6)O4(2-)+H2O             5

 

или так?

 

2Fe(2+)+S(+4)O3(2-)+2H-2e=Fe2(3+)+S(+6)O4(2-)+H2O      5

(Mn(+7)O4)(1-)+8H+5e=Mn(2+)+4H2O                                    2

 

 

10Fe(2+)+2MnO4(1-)+16H(1+)+5S(+4)O3(2-)+10H=5Fe2+2Mn(2+)+8H2O+5S(+6)O4(2-)+5H2O 

 

10FeSO3+2KMnO4+26H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+13H2O+5K2SO4

 

Вы уверены, что в задании именно FeSO₃, а не FeSO₄? Если первое, то придётся вас огорчить, он нерастворим, и расписывать его на ионы нет оснований, надо брать целой молекулой. K₂SO₄ вы выбрали правильно, KOH здесь получиться не может, так как по условию ОВР протекает в кислой среде, а щёлочь с кислотой дают соль и воду. Далее - выше вам указывали, что в ионно-электронном методе пишутся реально существующие ионы. Что это за Fe2(3+)? Нет такого иона, а есть Fe(3+), если хотели записать пару таких ионов, то в начале надо поставить коэффициент: 2Fe(3+). Если хотите добавить к SO3(2-) атом O, чтобы получилось SO4(2-), то в кислой среде это можно делать только за счёт молекул воды, а никак не OH(-), и тем более не H(+), как у вас, откуда в нём кислород?

[Виктор0000]

Вы уверены, что в задании именно FeSO₃, а не FeSO₄? Если первое, то придётся вас огорчить, он нерастворим, и расписывать его на ионы нет оснований, надо брать целой молекулой. K₂SO₄ вы выбрали правильно, KOH здесь получиться не может, так как по условию ОВР протекает в кислой среде, а щёлочь с кислотой дают соль и воду. Далее - выше вам указывали, что в ионно-электронном методе пишутся реально существующие ионы. Что это за Fe2(3+)? Нет такого иона, а есть Fe(3+), если хотели записать пару таких ионов, то в начале надо поставить коэффициент: 2Fe(3+). Если хотите добавить к SO3(2-) атом O, чтобы получилось SO4(2-), то в кислой среде это можно делать только за счёт молекул воды, а никак не OH(-), и тем более не H(+), как у вас, откуда в нём кислород?

Здравствуйте, вы не могли бы помочь мне в теме? http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=204456

[Tonilo]

Вы уверены, что в задании именно FeSO₃, а не FeSO₄? Если первое, то придётся вас огорчить, он нерастворим, и расписывать его на ионы нет оснований, надо брать целой молекулой. K₂SO₄ вы выбрали правильно, KOH здесь получиться не может, так как по условию ОВР протекает в кислой среде, а щёлочь с кислотой дают соль и воду. Далее - выше вам указывали, что в ионно-электронном методе пишутся реально существующие ионы. Что это за Fe2(3+)? Нет такого иона, а есть Fe(3+), если хотели записать пару таких ионов, то в начале надо поставить коэффициент: 2Fe(3+). Если хотите добавить к SO3(2-) атом O, чтобы получилось SO4(2-), то в кислой среде это можно делать только за счёт молекул воды, а никак не OH(-), и тем более не H(+), как у вас, откуда в нём кислород?

Да SO3

 

Так?

2Fe(+2)S(+4)O3(2-)+H2O-3e???=Fe2(+3)+(S(+6)O4(2-)+2H      5

(Mn(+7)O4)(1-)+8H+5e=Mn(2+)+4H2O                                     3

 

10FeSO3+3MnO4(1-)+24H(1+)+5H2O=5Fe2(SO4)+3Mn(2+)+12H2O+10H 

 

10FeSO3+3KMnO4+14H2SO4=5Fe2(SO4)3+3MnSO4+7H2O+K2SO4

дальше вручную?

10FeSO3+6KMnO4+14H2SO4=5Fe2(SO4)3+6MnSO4+14H2O+3K2SO4

 

Начинает казаться, что быстрее просто подобрать коэффициенты 

Изменено 1 Ноября, 2017 в 17:24 пользователем Tonilo

[Аль де Баран]

Да SO3

Так?

2Fe(+2)S(+4)O3(2-)+H2O-3e???=Fe2(+3)+(S(+6)O4(2-)+2H      5

(Mn(+7)O4)(1-)+8H+5e=Mn(2+)+4H2O                                     3

 

10FeSO3+3MnO4(1-)+24H(1+)+5H2O=5Fe2(SO4)+3Mn(2+)+12H2O+10H 

 

10FeSO3+3KMnO4+14H2SO4=5Fe2(SO4)3+3MnSO4+7H2O+K2SO4

дальше вручную?

10FeSO3+6KMnO4+14H2SO4=5Fe2(SO4)3+6MnSO4+14H2O+3K2SO4

 

Начинает казаться, что быстрее просто подобрать коэффициенты 

 

 

а) Вы хронически забываете указывать заряд ионов гидроксила и водорода, надо записывать так: OH(-) и H(+), а ещё лучше - с использованием надстрочных индексов: OH^- и H⁺ (панель инструментов расположена сразу над полем для ввода текста в редакторе постов).

 

б) Когда пишете уравнения полуреакций, во избежание путаницы не вставляйте в них значения степеней окисления, в этом нет необходимости, так как это делается на стадии составления исходного уравнения при определении окислителя, восстановителя и продуктов ОВР.

 

в) Чтобы не путаться, возьмите за правило - в обозначении степени окисления атома первым указывается знак заряда, затем его численное значение (например, N^-3, S^-2, Cl^-1, H⁺¹, P⁺⁵, Mn⁺²), а в обозначении зарядов реальных ионов первым указывается величина заряда, затем его знак, причём, у однозарядных ионов цифра 1 опускается (например, NH₄⁺, S^2-, Cl^-, H⁺, PO₄^3-, Mn²⁺).

 

г) С учётом вышесказанного, решение данного примера ионно-электронным методом выглядит так:

FeSO₃ + H₂O - 3e = Fe³⁺ + SO₄^2- + 2H⁺ (*5)

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O (*3)

------------------------------------------------

5FeSO₃ + 3MnO₄^- + 14H⁺ = 5Fe³⁺ + 3Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 7H₂O (*2 - так как число атомов Fe должно быть чётным)

10FeSO₃ + 6MnO₄^- + 28H⁺ = 10Fe³⁺ + 6Mn²⁺ + 10SO₄^2- + 14H₂O

10FeSO₃ + 6KMnO₄ + 14H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O

Изменено 1 Ноября, 2017 в 20:54 пользователем Аль де Баран

[Tonilo]

Последние два примера 

 

Zn+H(NO3)_(разб)=Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O

 

Zn⁰-2e=Zn²⁺                               16      4

NO₃^-+2e=NO₃2-                      16     4

NO₃^-+6H⁺+8e=N^3-+3H₂O         4      1

 

4Zn⁰+4NO₃^-+(NO₃^-)???(похоже лишнее?)+6H⁺=4Zn+4NO3^2-+3H₂O+N^3-

 

4Zn⁰+10HNO₃^-=4Zn(NO3)₂+3H₂O+NH₄NO₃

И чему учат, взрывоопасные формулы)) 

 

Mg⁰+H₂S⁺⁶O_4(конц)=Mg⁺²SO₄+S⁰+H₂O

 

Mg⁰-2e=Mg²⁺                              6     3

SO₄^2-+8H⁺+6e=S⁰+4H₂O      2    1

 

3Mg⁰+4H₂SO_4(конц)=3MgSO₄+S⁰+4H₂O

[Аль де Баран]

Последние два примера 

 

Zn+H(NO3)_(разб)=Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O - формулу HNO₃ можно писать без скобок, так проще

 

Zn⁰-2e=Zn²⁺  - это нормально                             16      4

NO₃^-+2e=NO₃2- - это полный бред                     16     4

NO₃^-+6H⁺+8e=N^3-+3H₂O - это почти нормально, только реальной ионной формой N^-3 является NH₄⁺        4      1

Исправьте последнее уравнение, заново уравняйте электронный баланс, потом запишите сокращённое и полное уравнение (дальше этот пример я не рассматриваю)

4Zn⁰+4NO₃^-+(NO₃^-)???(похоже лишнее?)+6H⁺=4Zn+4NO3^2-+3H₂O+N^3-

 

4Zn⁰+10HNO₃^-=4Zn(NO3)₂+3H₂O+NH₄NO₃

И чему учат, взрывоопасные формулы)) 

 

Mg⁰+H₂S⁺⁶O_4(конц)=Mg⁺²SO₄+S⁰+H₂O

 

Mg⁰-2e=Mg²⁺                              6     3

SO₄^2-+8H⁺+6e=S⁰+4H₂O      2    1

 

3Mg⁰+4H₂SO_4(конц)=3MgSO₄+S⁰+4H₂O

 

Второй пример - норм, вы делаете успехи!   

[Tonilo]

Zn+HNO3_(разб)=Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O 

 

Zn⁰-2e=Zn²⁺                                4

NO₃^-+10H⁺+8e=NH₄⁺+3H₂O      1

 

4Zn+NO₃^-+10H⁺=4Zn²⁺+NH₄⁺+3H₂O

 

4Zn+10HNO3_(разб)=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

[Аль де Баран]

 

Zn+HNO3_(разб)=Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O 

 

Zn⁰-2e=Zn²⁺                                4

NO₃^-+10H⁺+8e=NH₄⁺+3H₂O      1

 

4Zn+NO₃^-+10H⁺=4Zn²⁺+NH₄⁺+3H₂O

 

4Zn+10HNO3_(разб)=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

 

 

Молодец, садись, пять!

[Tonilo]

Спасибо за помощь.