Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворение меди в HNO3


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Если пролетают через поглотитель, то надо поставить распылитель на шланг в поглотителе ( как в аквариумах) и увеличить высоту столба жидкости в поглотителе. Ну, может ещё и нагреть. Хотя я просто сбавлял подачу селитры в "реактор" под имеющийся компрессор. А второй поглотитель делал разный - от кусковой смачиваемой меди до раствора соды,- все работали хорошо..

Ссылка на комментарий

Со скоростью растворения кислорода в воде. При наличии резерва хлорида в растворе.

Иначе будет только окисление железа с ростом рН и риском выпадения осадка.

 

Как раз в щелочной среде окисление идёт на порядок быстрее. В том числе - и за счёт захвата микропузырьков воздуха коллоидом. А вот когда всё почернеет - можно и кислоты вальнуть.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Я лично не дождался, когда она "почернеет" - аж гул в голове от того компрессора был... По количеству осадка и по цвету я не увидел окисления железа (2). Поэтому сделал вывод, что если и дуть вообще, то лучше дуть на медь в растворе железа(2) - медь окисляется сама на много порядков быстрее, а вот уже оксиды меди реагируют с раствором солей железа и вываливается ржавчина. 

Ссылка на комментарий

NO2 поглощается водой хорошо, а вот NO окисляется воздухом не так хорошо как хотелось бы. Смотря как настроешь но одной продувки может не хватить.

А вообще NO не так уж и много улетает, всего 166,5 гр. против 699,5 гр. кислоты.

 

post-70311-0-40033700-1509511480_thumb.png

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

Cu + H2SO4(разб) + H2O2 что за газ выделяется в этой реакции?

кислород.

Не много хлорид-иона повысит скорость реакции за счет другого варианта перевода меди в раствор. Если перекись добавлять по мере потемнения раствора, до его осветления, то газа не будет. 

Сu + Cu++ + Cl- => Cu+ + CuCl - такая реакция протекает проще, что объясняет каталитическую способность хлоридов ускорять окисление металлической меди в растворе ее двухвалентной соли. Серная кислота далее вытеснит соляную из соли и хлорид высвободится.

Добавление перекиси окисляет Сu+ до Сu++. Что видно по характерному цвету раствора, который становится голубым.

Изменено пользователем radiodetaleylubitel
Ссылка на комментарий
кислород.

Не много хлорид-иона повысит скорость реакции за счет другого варианта перевода меди в раствор. Если перекись добавлять по мере потемнения раствора, до его осветления, то газа не будет. 

Сu + Cu++ + Cl- => Cu+ + CuCl - такая реакция протекает проще, что объясняет каталитическую способность хлоридов ускорять окисление металлической меди в растворе ее двухвалентной соли. Серная кислота далее вытеснит соляную из соли и хлорид высвободится.

Добавление перекиси окисляет Сu+ до Сu++. Что видно по характерному цвету раствора, который становится голубым.

Cu + HCl + H2O2 а так тоже кислород выделяется?

Ссылка на комментарий

Cu + HCl + H2O2 а так тоже кислород выделяется?

Выделение кислорода вызывает яркий свет, нагрев или катализаторы - оксид марганца(4), оксид свинца(4), основной аммиакат меди(2) Cu(NH3)4(OH)2, хлорид железа(3), бихромат калия K2Cr2O7 и прочие.

Ссылка на комментарий

Какая концентрация азотной должна быть чтобы реакция шла по этому уравнению?

3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

Не выше сколько % ?

Если это итоговое уравнение, то кислота должна быть очень сильно разбавлена(но растворять что-то в такой очень долго), тк реакция с более-менее концентрированной азотной кислотой всегда протекает разными путями и ступенчато(нет такого, что три атома меди встретились с восемью молекулами азотки и решили махнуться электронами не глядя :ds: ), есть только процент вклада различных путей.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика