Растворение меди в HNO3

[Хоббит)]

Если пролетают через поглотитель, то надо поставить распылитель на шланг в поглотителе ( как в аквариумах) и увеличить высоту столба жидкости в поглотителе. Ну, может ещё и нагреть. Хотя я просто сбавлял подачу селитры в "реактор" под имеющийся компрессор. А второй поглотитель делал разный - от кусковой смачиваемой меди до раствора соды,- все работали хорошо..

[yatcheh]

Со скоростью растворения кислорода в воде. При наличии резерва хлорида в растворе.

Иначе будет только окисление железа с ростом рН и риском выпадения осадка.

 

Как раз в щелочной среде окисление идёт на порядок быстрее. В том числе - и за счёт захвата микропузырьков воздуха коллоидом. А вот когда всё почернеет - можно и кислоты вальнуть.

Изменено 31 Октября, 2017 в 19:57 пользователем yatcheh

[Хоббит)]

Я лично не дождался, когда она "почернеет" - аж гул в голове от того компрессора был... По количеству осадка и по цвету я не увидел окисления железа (2). Поэтому сделал вывод, что если и дуть вообще, то лучше дуть на медь в растворе железа(2) - медь окисляется сама на много порядков быстрее, а вот уже оксиды меди реагируют с раствором солей железа и вываливается ржавчина. 

[Roman7474]

NO2 поглощается водой хорошо, а вот NO окисляется воздухом не так хорошо как хотелось бы. Смотря как настроешь но одной продувки может не хватить.

А вообще NO не так уж и много улетает, всего 166,5 гр. против 699,5 гр. кислоты.

 

[Roman7474]

Cu + H2SO4(разб) + H2O2 что за газ выделяется в этой реакции?

[radiodetaleylubitel]

Cu + H2SO4(разб) + H2O2 что за газ выделяется в этой реакции?

кислород.

Не много хлорид-иона повысит скорость реакции за счет другого варианта перевода меди в раствор. Если перекись добавлять по мере потемнения раствора, до его осветления, то газа не будет. 

Сu + Cu⁺⁺ + Cl^- => Cu⁺ + CuCl - такая реакция протекает проще, что объясняет каталитическую способность хлоридов ускорять окисление металлической меди в растворе ее двухвалентной соли. Серная кислота далее вытеснит соляную из соли и хлорид высвободится.

Добавление перекиси окисляет Сu⁺ до Сu⁺⁺. Что видно по характерному цвету раствора, который становится голубым.

Изменено 13 Ноября, 2017 в 10:20 пользователем radiodetaleylubitel

[Roman7474]

кислород.

Не много хлорид-иона повысит скорость реакции за счет другого варианта перевода меди в раствор. Если перекись добавлять по мере потемнения раствора, до его осветления, то газа не будет. 

Сu + Cu⁺⁺ + Cl^- => Cu⁺ + CuCl - такая реакция протекает проще, что объясняет каталитическую способность хлоридов ускорять окисление металлической меди в растворе ее двухвалентной соли. Серная кислота далее вытеснит соляную из соли и хлорид высвободится.

Добавление перекиси окисляет Сu⁺ до Сu⁺⁺. Что видно по характерному цвету раствора, который становится голубым.

Cu + HCl + H2O2 а так тоже кислород выделяется?

[radiodetaleylubitel]

Cu + HCl + H2O2 а так тоже кислород выделяется?

Выделение кислорода вызывает яркий свет, нагрев или катализаторы - оксид марганца(4), оксид свинца(4), основной аммиакат меди(2) Cu(NH₃)₄(OH)₂, хлорид железа(3), бихромат калия K₂Cr₂O₇ и прочие.

[Roman7474]

Какая концентрация азотной должна быть чтобы реакция шла по этому уравнению?

3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

Не выше сколько % ?

[radiodetaleylubitel]

Какая концентрация азотной должна быть чтобы реакция шла по этому уравнению?

3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

Не выше сколько % ?

Если это итоговое уравнение, то кислота должна быть очень сильно разбавлена(но растворять что-то в такой очень долго), тк реакция с более-менее концентрированной азотной кислотой всегда протекает разными путями и ступенчато(нет такого, что три атома меди встретились с восемью молекулами азотки и решили махнуться электронами не глядя  ), есть только процент вклада различных путей.