Помогите подготовиться к контрольной.

[Tonilo]

В пятницу контрольная, дали несколько заданий по разным темам. Помогите разобраться.

 

1.Вычислить эквивалент и малярную массу.

 

а) Нужно вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента сероводорода, если он окисляется до серной кислоты.

H₂S+4H₂O-8e=SO₄^2-+10H⁺

Эквивалент 1\8 H₂S,молярная масса эквивалента (32+2)\8=4,25 г\моль

в) Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента KMnO₄, если восстановление протекает по уравнению

MnO4^-+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂O

Эквивалент равен 1/5 KMnO₄, молярная масса эквивалента 158/5=31,6 г/моль?

 

г) Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента K₂Cr₂O₇, если восстановление протекает по уравнению

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e=2Cr³⁺+7H₂O

Эквивалент равен 1/6 K₂Cr₂O₇,молярная масса эквивалента (39*2+52*2+16*7)/6=294/6=49 г/моль?

 

2. При одинаковых условиях взяты равные массы водорода, сероводорода и аргона. Найти соотношение объемов взятых газов.

 

n=m/M

 

Ar = 40

H₂ = 2

H₂S = 34

V(Ar) : V(H2) : V(H₂S)= 1/M(Ar) : 1/M(H₂) : 1/M(H₂S)=1/40 : 1/2 : 1/34= 17/20 : 17 : 1?

 

3. 

а) Составьте электронную формулу атома Sc и графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей этого атома в нормальном и возбужденном состояниях.

 

1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹ - в обычном состоянии

1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ¹3d² - в возбужденном?

 

б) Как изменяется прочность связи в ряду HF–HCl–HBr–HI? Указать причины этих изменений.

 

По таблице электроотрицательности смотрим:

H=2.1; F=4.0. Разница 1,9 

H=2.1; Cl=3. Разница 0,9 

H=2.1; Br=2.8. Разница 0,7

H=2.1; I=2.5. Разница 0,4

Следовательно Прочность связей уменьшается.

Как лучше указать причины?

[yatcheh]

В пятницу контрольная, дали несколько заданий по разным темам. Помогите разобраться.

 

1.Вычислить эквивалент и малярную массу.

 

а) Нужно вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента сероводорода, если он окисляется до серной кислоты.

H₂S+4H₂O-8e=SO₄^2-+10H⁺

Эквивалент 1\8 H₂S,молярная масса эквивалента (32+2)\8=4,25 г\моль

в) Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента KMnO₄, если восстановление протекает по уравнению

MnO4^-+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂O

 

Эквивалент равен 1/5 KMnO₄, молярная масса эквивалента 158/5=31,6 г/моль?

 

г) Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента K₂Cr₂O₇, если восстановление протекает по уравнению

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e=2Cr³⁺+7H₂O

 

Эквивалент равен 1/6 K₂Cr₂O₇,молярная масса эквивалента (39*2+52*2+16*7)/6=294/6=49 г/моль?

 

2. При одинаковых условиях взяты равные массы водорода, сероводорода и аргона. Найти соотношение объемов взятых газов.

 

n=m/M

 

Ar = 40

H₂ = 2

H₂S = 34

V(Ar) : V(H2) : V(H₂S)= 1/M(Ar) : 1/M(H₂) : 1/M(H₂S)=1/40 : 1/2 : 1/34= 17/20 : 17 : 1?

 

3. 

а) Составьте электронную формулу атома Sc и графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей этого атома в нормальном и возбужденном состояниях.

 

1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹ - в обычном состоянии

1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ¹3d² - в возбужденном?

 

б) Как изменяется прочность связи в ряду HF–HCl–HBr–HI? Указать причины этих изменений.

 

По таблице электроотрицательности смотрим:

H=2.1; F=4.0. Разница 1,9 

H=2.1; Cl=3. Разница 0,9 

H=2.1; Br=2.8. Разница 0,7

H=2.1; I=2.5. Разница 0,4

Следовательно Прочность связей уменьшается.

Как лучше указать причины?

 

До пятницы далеко, расслабься. И выкладывай вопросы по одному.

 

Хотя... раз уж выложил списком...

По таблице электроотрицательности смотрим:

H=2.1; F=4.0. Разница 1,9 

H=2.1; Cl=3. Разница 0,9 

H=2.1; Br=2.8. Разница 0,7

H=2.1; I=2.5. Разница 0,4

Следовательно Прочность связей уменьшается.

Как лучше указать причины?

 

Там, выше - всё правильно. А причина - это Полинг так сказал, что - чем больше разница в ЭО, тем прочнее связь. К энергии обменного интеграла добавляется энергия электростатического взаимодействия ионов.

Изменено 5 Ноября, 2017 в 19:02 пользователем yatcheh

[Tonilo]

4. а) Пользуясь справочными данными, рассчитать ΔH⁰₂₉₈ реакции: SO_2(г) + 2H₂S_(г) = 3S_(ромб.) + 2H2O_(ж), если получено 16 г серы при Т = 298 К и стандартном состоянии компонентов реакции.

 

Нашел по таблице ΔH^о₂₉₈

SO_2(г)=-296,9 кДж/моль

H₂S_(г)=-20,1 кДж/моль

S_(ромб.)=0

H2O_(ж)=-285,8 кДж/моль

 

Теперь их надо вычесть друг из друга?

[yatcheh]

4. а) Пользуясь справочными данными, рассчитать ΔH⁰₂₉₈ реакции: SO_2(г) + 2H₂S_(г) = 3S_(ромб.) + 2H2O_(ж), если получено 16 г серы при Т = 298 К и стандартном состоянии компонентов реакции.

 

Нашел по таблице ΔH^о₂₉₈

SO_2(г)=-296,9 кДж/моль

H₂S_(г)=-20,1 кДж/моль

S_(ромб.)=0

H2O_(ж)=-285,8 кДж/моль

 

Теперь их надо вычесть друг из друга?

 

Из энтальпии продуктов вычесть энтальпию исходников с учётом стехиометрических коэффициентов:

2*(-285.8) - (-296.9) - 2*(-20.1) = -234.5 кДж

Это для 3 моль серы.

Для 16 г получится 16/32/3 = -39.1 кДж

[Tonilo]

Получается формула

(ΔH⁰₂₉₈3S_(ромб.) + ΔH⁰₂₉₈2H2O_(ж)⁾ - (ΔH⁰₂₉₈SO_2(г) + ΔH⁰₂₉₈2H₂S_(г)) = ΔH⁰₂₉₈ всей реакции

 

m/M/коэффициент перед серой

и все это умножаем на  ΔH⁰₂₉₈ всей реакции

и получаем ΔH⁰₂₉₈ всей реакции для 16 грамм серы?

А если температура не стандартная?

[machdems]

Верно, а если температура не стандартная, то

dH(T2) = dH(T1) + dCp(T2-T1)

 

Если не надо запариваться с теплоемкостью, а так и для нее есть ряды зависимости от температуры 

[Tonilo]

А почему берем коэффициент именно перед серой? По ней ориентируемся раз дали 16г.

Изменено 6 Ноября, 2017 в 09:21 пользователем Tonilo

[machdems]

А почему берем коэффициент именно мере серой?

Да потому что в условии задачи нам дано 16 г серы, а ничего-то другого. Можете конечно исходя из этих данных найти количество моль любого компонента и взять коэффициент перед ним, но зачем? 

Изменено 6 Ноября, 2017 в 09:20 пользователем machdems

[Tonilo]

б) Определить направление протекания данной реакции при Т = 110 К (принять Δср = const).

dH(T2) = dH(T1) + dCp(T2-T1)

dH(T2) =-39.1 кДж+dCp(110-298=-188Т)

А как мы dСр находим?

[yatcheh]

б) Определить направление протекания данной реакции при Т = 110 К (принять Δср = const).

dH(T2) = dH(T1) + dCp(T2-T1)

dH(T2) =-39.1 кДж+dCp(110-298=-188Т)

А как мы dСр находим?

 

При ΔCp = const энтальпия реакции от температуры не зависит, значит берём стандартные значения энтальпии и энтропии, и вычисляем энергию Гиббса. Знак покажет - куда пойдёт реакция.