Помогите подготовиться к контрольной.

[Tonilo]

5. Для реакции N_2(г) + 3 H₂ (г) = 2 NH_3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH₃ = 9,0; сН₂ = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N₂.

 

K_c=[NH3]/[N2]*[H2]?

коэффициенты перед веществами нужно в степень возвести?

K_c=[NH₃]²/[N₂]*[H₂]³

0,1=9,0²/[N₂]*3.0³

N₂=30 моль/л - это равновесная концентрация?

А как узнать исходную?

Изменено 6 Ноября, 2017 в 12:50 пользователем Tonilo

[M_GM]

5. Для реакции N_2(г) + 3 H₂ (г) = 2 NH_3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH₃ = 9,0; сН₂ = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N₂.

 

K_c=[NH3]/[N2]*[H2]?

коэффициенты перед веществами нужно в степень возвести?// концентрации надо возвести в степени коэффициентов

K_c=[NH₃]²/[N₂]*[H₂]³

0,1=9,0²/[N₂]*3.0³

[N₂]=30 моль/л - это равновесная концентрация? // видимо так. И не теряйте скобки - это обозначение концентрации

А как узнать исходную? // равновесная - это то, что осталось. Найдите, сколько потратилось на образование аммиака, прибавьте и найдете исходную

Изменено 6 Ноября, 2017 в 14:00 пользователем M_GM

[Tonilo]

Нужно прибавить к равновесной концентрации [N₂] равновесную концентрацию продукта? то есть [NH₃] + [N₂] = 39 моль/л?

[M_GM]

Нужно прибавить к равновесной концентрации [N₂] равновесную концентрацию продукта? то есть [NH₃] + [N₂] = 39 моль/л?

НЕт, нельзя складывать лампочки и выключатели!  

Надо по уравнению реакции рассчитать, сколько азота израсходовалось на образование 9 моль аммиака.

И затем сложить две концентрации АЗОТА - оставшуюся и израсходованную

[Tonilo]

Получается 81 моль аммиака минус 27 водорода получается 54 моль азота израсходовалось и 30 осталось? Получается 84 моль?

[M_GM]

Получается 81 моль аммиака минус 27 водорода получается 54 моль азота израсходовалось и 30 осталось? Получается 84 моль?

Чушь полная. От аммиака он вычитает водород, чтобы получить азот - от лампочек вычитает стулья, чтобы получить число унитазов 

 

Посмотри еще раз на условие задачи:

5. Для реакции N_2(г) + 3 H₂ (г) = 2 NH_3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH₃ = 9,0; сН₂ = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N₂.

1. Чему равна концентрация аммиака?

2. Посмотри на уравнение реации, на коэффициенты перед азотом и аммиаком

Сколько азота надо израсходовать, чтобы получить эту концентрацию аммиака?

Изменено 7 Ноября, 2017 в 14:27 пользователем M_GM

[Tonilo]

1.сNH₃ = 9,0;

2. Ну азота как было две штуки так и осталось.

[M_GM]

Хорошо, спрошу по другому:

Сколько молекул азота надо для образования 2-х молекул аммиака?
(смотрим в уравнение реакции  )

А чтобы получить 9 молекул аммиака сколько N₂ потребуется?

(если в уме не соображается - составь пропорцию)

И, наконец:

А сколько моль азота потребуется для получения 9 моль аммиака?

[Tonilo]

6 моль?

[machdems]

6 моль?

как получили?