FDCV 0 Опубликовано: 23 ноября 2017 Рассказать Опубликовано: 23 ноября 2017 Пластинку из неизвестного металла массой 50 г поместили в раствор нитрата свинца(II), взятый в недостатке. Масса нитрата свинца(II) в растворе составляла 82,75 г. По окончании реакции масса пластинки увеличилась на 46%, а в растворе образовалась соль Ме(NO3)3. Найдите относительную атомную массу металла. Ссылка на сообщение
M_GM 1 552 Опубликовано: 23 ноября 2017 Рассказать Опубликовано: 23 ноября 2017 Пишите уравнение реакции в общем виде, учтя, что металл трехвалентный Рассчитывайте число моль нитрата свинца и находите по уравнению число моль металла Затем можно будет думать что-то про пластинку Впрочем, можете найти, сколько свинца осело на пластинке - по уравнению в моль и граммах Ссылка на сообщение
FDCV 0 Опубликовано: 23 ноября 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 23 ноября 2017 О, спасибо, кажется, поняла! Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.