mypucm 1 360 Опубликовано: 26 ноября 2017 Рассказать Опубликовано: 26 ноября 2017 2Cu2+ + 4I- = Cu2I2↓ + I2 Никакого гидролиза, редокс-процесс Цитата Ссылка на сообщение
Аль де Баран 836 Опубликовано: 26 ноября 2017 Рассказать Опубликовано: 26 ноября 2017 2Cu2+ + 4I- = Cu2I2↓ + I2 Никакого гидролиза, редокс-процесс Почему вы вместо CuI пишете удвоенную формулу Cu2I2? Это же вам не каломель какая-нибудь, медь здесь реально одновалентна. Цитата Ссылка на сообщение
mypucm 1 360 Опубликовано: 26 ноября 2017 Рассказать Опубликовано: 26 ноября 2017 Дык, чтой-то не токмо я один! Другие примеры тоже есть... Цитата Ссылка на сообщение
Dmitry0712 1 Опубликовано: 26 ноября 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 26 ноября 2017 (изменено) Почему вы вместо CuI пишете удвоенную формулу Cu2I2? Это же вам не каломель какая-нибудь, медь здесь реально одновалентна. Медь одновалентна, но везде молекулу записывают как димер Изменено 26 ноября 2017 пользователем Dmitry0712 Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 313 Опубликовано: 26 ноября 2017 Рассказать Опубликовано: 26 ноября 2017 (изменено) Медь одновалентна, но везде молекулу записывают как димер Где -- везде? Практически, нигде не пишут. Здесь нет цепочки --Cu--Cu--, как в каломели, где Cl--Hg--Hg--Cl. В Spider пишут чуш, вот структура йодида меди, нигде нет мостика --Cu--Cu--, в отличие от Hg2I2 Изменено 26 ноября 2017 пользователем aversun 1 Цитата Ссылка на сообщение
Dmitry0712 1 Опубликовано: 27 ноября 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 27 ноября 2017 Где -- везде? Практически, нигде не пишут. Здесь нет цепочки --Cu--Cu--, как в каломели, где Cl--Hg--Hg--Cl.В Spider пишут чуш, вот структура йодида меди, нигде нет мостика --Cu--Cu--, в отличие от Hg2I2 Всегда думал, что Spider - такой источник, которому можно доверять. Сомнений не возникало Цитата Ссылка на сообщение
Dmitry0712 1 Опубликовано: 28 ноября 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2017 Хотелось бы проверить, возможно ли получение Al2(SO3)3. Предполагаю делать так: 1) 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 2) Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 3) 3Na2SO3+2AlI3=Al2(SO3)3+6NaI (в холодной воде) Иодид натрия растворяется, сульфит алюминия выпадает в осадок Цитата Ссылка на сообщение
radiodetaleylubitel 96 Опубликовано: 28 ноября 2017 Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2017 ... сульфит алюминия выпадает в осадок А почему сульфит выпадет в осадок? Растворимость сульфатов и сульфитов примерно одного порядка. Цитата Ссылка на сообщение
Dmitry0712 1 Опубликовано: 28 ноября 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2017 А почему сульфит выпадет в осадок? Опять же, это нужно проверять на практике. Даже если сульфит не выпадет в осадок, то можно получить другим способом, при котором второе полученное соединение выпадет в осадок, а сульфит растворится Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 313 Опубликовано: 28 ноября 2017 Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2017 Растворимость сульфатов и сульфитов примерно одного порядка. Растворимость FeSO4*7H2O при 20°С = 48 г/100мл, а FeSO3 = 0.025 г/100 мл ПР CaSO4 = 2.5*10-5. а CaSO3 = 3*10-7 MgSO4 отлично растворим, а MgSO3 ПР = 10-3 BaSO4 ПР = 10-10 , а BaSO3 ПР = 8*10-7 Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.