Гидролиз сульфита алюминия

[mypucm 1 360]

2Cu²⁺ + 4I^- = Cu₂I₂↓ + I₂

 

Никакого гидролиза, редокс-процесс

[Аль де Баран 836]

2Cu²⁺ + 4I^- = Cu₂I₂↓ + I₂

 

Никакого гидролиза, редокс-процесс

 

Почему вы вместо CuI пишете удвоенную формулу Cu₂I₂? Это же вам не каломель какая-нибудь, медь здесь реально одновалентна.

[mypucm 1 360]

Дык, чтой-то не токмо я один!

Другие примеры тоже есть...

[Dmitry0712 1]

Почему вы вместо CuI пишете удвоенную формулу Cu₂I₂? Это же вам не каломель какая-нибудь, медь здесь реально одновалентна.

 

Медь одновалентна, но везде молекулу записывают как димер

Изменено 26 ноября 2017 пользователем Dmitry0712

[aversun 5 313]

Медь одновалентна, но везде молекулу записывают как димер

Где -- везде? Практически, нигде не пишут. Здесь нет цепочки --Cu--Cu--, как в каломели, где Cl--Hg--Hg--Cl.

В Spider пишут чуш, вот структура йодида меди, нигде нет мостика  --Cu--Cu--, в отличие от Hg2I2

Изменено 26 ноября 2017 пользователем aversun

[Dmitry0712 1]

Где -- везде? Практически, нигде не пишут. Здесь нет цепочки --Cu--Cu--, как в каломели, где Cl--Hg--Hg--Cl.

В Spider пишут чуш, вот структура йодида меди, нигде нет мостика  --Cu--Cu--, в отличие от Hg2I2

 

Всегда думал, что Spider - такой источник, которому можно доверять. Сомнений не возникало

[Dmitry0712 1]

Хотелось бы проверить, возможно ли получение Al2(SO3)3. Предполагаю делать так:

1) 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

2) Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

3) 3Na2SO3+2AlI3=Al2(SO3)3+6NaI (в холодной воде)

Иодид натрия растворяется, сульфит алюминия выпадает в осадок

[radiodetaleylubitel 96]

... сульфит алюминия выпадает в осадок

А почему сульфит выпадет в осадок? Растворимость сульфатов и сульфитов примерно одного порядка.

[Dmitry0712 1]

А почему сульфит выпадет в осадок?

Опять же, это нужно проверять на практике. Даже если сульфит не выпадет в осадок, то можно получить другим способом, при котором второе полученное соединение выпадет в осадок, а сульфит растворится

[aversun 5 313]

Растворимость сульфатов и сульфитов примерно одного порядка.

Растворимость FeSO4*7H2O при 20°С = 48 г/100мл, а FeSO3 = 0.025 г/100 мл

ПР CaSO4 = 2.5*10^-5. а CaSO3 = 3*10^-7

MgSO4 отлично растворим, а MgSO3 ПР = 10^-3

BaSO4 ПР = 10^-10 , а BaSO3 ПР = 8*10^-7