OvoshVpomosh Опубликовано 28 Ноября, 2017 в 16:33 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2017 в 16:33 Условие такое: Водный раствор, содержащий NaBr и Br2, использован в методе Гитторфа с платиновыми электродами. Единственные реакции на электродах: 2Br(-) -2e = Br2 Br2+2e = 2Br(-) После электролиза в анодном пространстве в 100г воды содержалось 0,11 моля Br2 и 0,092 моля NaBr. В катодном пространстве в 100г воды содержалось 0,090 моль Br2, и 0,108 моль NaBr. Br2 оставался в растворе. Определить числа переноса t(Na+) и t(Br-). Решение у меня складывается таким образом. 1) Составляю материальный баланс, как в любой задаче на числа переноса: 2Br(-) -2e = Br2 Br2+2e = 2Br(-) + 2 г экв Br- -2г экв Br- -2г экв Br2 + 2 г экв Br2 ________________________________ -2t- Br- +2t- Br- +2t+ Na+ -2t+ Na+ ________________________________ +2t+ NaBr -2t+ NaBr 2) Для решения можно использовать следующие формулы: t(i) = Δm * Vкат или анод пр-ва*n*F / Q*M Q= m(Br2)/q(Br2) q(Br2)= M(Br2)/2*F M(Br2)=159,808г/моль M(NaBr)=102,894 г/моль Решаю: q=159,808/2*96485 = 0,000828 для следующего шага нужна масса m=c*M легко найти, это понятно Но теперь ступор: какую концентрацию (с) брать? дельту между катодным и анодным пространством, или между начальной (как я понимаю, для Br2 - 0,01 моль и для NaBr 0,008 моль) и любой из конечных? Помогите, пожалуйста, разобраться! Ссылка на комментарий
Kardi Опубликовано 28 Ноября, 2017 в 17:10 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2017 в 17:10 Тоже интересно. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти