степень диссоциации

[Тинаева 0]

В сосуд, содержащий некоторое количество твердого йода, введен водород. Определить степень диссоциации HI при  температуре 718K, если константа равновесия равна 50.
Какое уравнение будет? K= [n^2*a^2/(a+2)^2] * p^2 / [ 4n^2*p^2] / (a+2)^2, где а- степень диссоциации
если так решать, то у меня сокращается давление и выходит неверный ответ. Подскажите, как правильно записать

[mypucm 1 360]

Условия задачи, мягко говоря... Начальные количества обоих компонентов неизвестны. Можно предположить, что:

1. Йод взят в избытке; 2. Он остается твердым при 718 К 

Тогда в газовой фазе - только HI и можно как-то реально посчитать его диссоциацию. 

 

2HI = H₂ + I₂         - число молей газа на первый взгляд не меняется, и давление действительно должно сократиться. Но! Не забывайте, что мы знаем: йод остается твердым при 718 К! Вот так! Тогда давления, связанного с йодом, нет. Остается:

 

парциальное давление HI:   {n(1-a)/[n(1-a)+1/2*na]}p = {n(1-a)/[n(1-1/2*a)]}p

парциальное давление H₂:   {1/2*na/[n(1-1/2*a)]}p

где n - исходное число молей HI, p - давление

                                              1/2*na*[n(1-1/2*a)]p               a-1/2*a²

Константа равновесия: К = -------------------------- = 1/2*р*-----------

                                                         n²(1-a)²                        (1-a)²

У Вас там плюсы, а не минусы в скобках с двойкой - не учли диссоциацию HI. Дальше - сами... Я, честно, не знаю, как тут быть без твердого йода.

[Тинаева 0]

Условия задачи, мягко говоря... Начальные количества обоих компонентов неизвестны. Можно предположить, что:

1. Йод взят в избытке; 2. Он остается твердым при 718 К 

Тогда в газовой фазе - только HI и можно как-то реально посчитать его диссоциацию. 

 

2HI = H₂ + I₂         - число молей газа на первый взгляд не меняется, и давление действительно должно сократиться. Но! Не забывайте, что мы знаем: йод остается твердым при 718 К! Вот так! Тогда давления, связанного с йодом, нет. Остается:

 

парциальное давление HI:   {n(1-a)/[n(1-a)+1/2*na]}p = {n(1-a)/[n(1-1/2*a)]}p

парциальное давление H₂:   {1/2*na/[n(1-1/2*a)]}p

где n - исходное число молей HI, p - давление

                                              1/2*na*[n(1-1/2*a)]p               a-1/2*a²

Константа равновесия: К = -------------------------- = 1/2*р*-----------

                                                         n²(1-a)²                        (1-a)²

У Вас там плюсы, а не минусы в скобках с двойкой - не учли диссоциацию HI. Дальше - сами... Я, честно, не знаю, как тут быть без твердого йода.

а почему изначально  вы берете число моль 1?

[mypucm 1 360]

Я их беру n, эта буковка вылезает за скобку

[Тинаева 0]

Я их беру n, эта буковка вылезает за скобку

да это я поняла) просто продукты у вас идут 1/2n

[M_GM 1 561]

И константа равновесия то неизвестно какая: константа образования или константа диссоциации?

[Тинаева 0]

И константа равновесия то неизвестно какая: константа образования или константа диссоциации?

я думаю, что константа образования дана