электролиз

[Дмтр]

плз

схема электролиза расплава и водного раствора  NaJ и Cu(NO3)2 на инертных электронах

определить объем газа (500°С 851 мм.рт.ст.) и массу металла на электродах при электролизе 74,1г расплава Mg(NO3)2

Изменено 20 Декабря, 2017 в 19:08 пользователем Дмтр

[Magistr]

схема электролиза расплава и водного раствора  NaJ и Cu(NO3)2 на инертных электронах

определить объем газа (500°С 851 мм.рт.ст.) и массу металла на электродах при электролизе 74,1г расплава Mg(NO3)2

Это типа. Эй, холопы!!!! Барин задачу к вам имеет с инертными электронами. 

[mypucm]

Википедия клевещет, что температура плавления безводного нитрата меди - 255 град., а температура разложения - 170 град. Ох, не доживет он до состояния расплава!

Не, тут призадумался, что будет, если доживет... Металлическая медь в контакте с нитратным расплавом - вещь нереальная, так что для катодного процесса придется написать нечто вроде

 

NO₃^- + 2e^- = NO₂^- + O^2-

 

Тогда анодный процесс -

 

2O^2- - 4e^- = O₂

 

Но этих оксидных ионов у анода в начале реакции нет, пока еще продиффундируют от катода. Что тогда писать?

 

2NO₃^- - 4e^- = O₂ + 2NO₂⁺

 

- так, что ли? Ничуть не лучше такой вариант:

 

4NO₃^- - 4e^- = O₂ + 2N₂O₅

[Дмтр]

спасибо³)

[IAD15]

в результате электролиза 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 7,8% на электродах выделилось 11,2 л газов(н,у,) и образовался раствор с плотностью 1,1 г/мл. Какой максимальный объем (н.у.) оксида углерода 4 прореагирует с 10 мл полученного раствора? Решите пожалуйста

Изменено 22 Декабря, 2017 в 15:23 пользователем IAD15

[Иван1978]

тут какая-то нестыковка в задаче

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

из 2 моль соли получается 2 моля щелочи и 2 моля смеси газов

а у вас 0.5 моль смеси газов

значит соли тоже 0.5 моль это 29.2 грамма.

а в растворе всего 150*0.078=11.7 грамма соли.

Откуда столько газов взялось?

Можно конечно предположить, что вся соль разложилась, а потом начала разлагаться вода.

Короче, задача длинная выходит 0.173 л углекислого газа.

Изменено 22 Декабря, 2017 в 18:28 пользователем Иван1978

[IAD15]

тут какая-то нестыковка в задаче

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

из 2 моль соли получается 2 моля щелочи и 2 моля смеси газов

а у вас 0.5 моль смеси газов

значит соли тоже 0.5 моль это 29.2 грамма.

а в растворе всего 150*0.078=11.7 грамма соли.

Откуда столько газов взялось?

Можно конечно предположить, что вся соль разложилась, а потом начала разлагаться вода.

Короче, задача длинная выходит 0.173 л углекислого газа.

Спасибо, а продуктом реакции щёлочи с углекислым газом будет NaHCO3 ли Na2CO3?

Изменено 25 Декабря, 2017 в 02:49 пользователем IAD15

[Kaisar]

22.12.2017 в 23:52, Иван1978 сказал:

тут какая-то нестыковка в задаче

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

из 2 моль соли получается 2 моля щелочи и 2 моля смеси газов

а у вас 0.5 моль смеси газов

значит соли тоже 0.5 моль это 29.2 грамма.

а в растворе всего 150*0.078=11.7 грамма соли.

Откуда столько газов взялось?

Можно конечно предположить, что вся соль разложилась, а потом начала разлагаться вода.

Короче, задача длинная выходит 0.173 л углекислого газа.

Как вы получили 0,173 л CO2?