Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

почему возможно титрование карбоната и гидрокарбоната натрия с двумя индикаторами


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

почему возможно титрование карбоната и гидрокарбоната натрия с двумя индикаторами ? и почему при итровании карбоната соляной кислотой оттитровывается только половина карбоната?

Изменено пользователем Вивьен Фафо
Ссылка на комментарий

Ловите: http://alnam.ru/book_a_chem2.php?id=67


Метод основан на титровании раствора, содержащего смесь карбоната и гидрокарбоната натрия, раствором соляной кислоты в присутствии двух индикаторов, применяемых последовательно. При добавлении соляной кислоты к смеси карбоната и гидрокарбоната натрия вначале происходит реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

При этом карбонат переходит в гидрокарбонат. В первой точке эквивалентности рН раствора определяется наличием в нем кислой соли (рНт.э.(1)= 8,3). Используют индикатор фенолфталеин. При этом карбонат натрия оттитровывается не полностью. При дальнейшем добавлении соляной кислоты в реакцию вступает гидрокарбонат натрия: тот, что образовался из карбоната натрия, и тот, что первоначально был в растворе:

NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl

Во второй точке эквивалентности электролитом, определяющим рН раствора, является угольная кислота и рНт.э.(2)  = 3,8. индикатор фиксирующий вторую точку эквивалентности – метилоранж.

Таким образом, определение карбоната и гидрокарбоната натрия при их совместном присутствии в растворе сводится у последовательному титрованию приготовленного раствора соляной кислотой сначала до обесцвечивания фенолфталеина, а затем до перехода желтой окраски метилоранжа в оранжевую.

Объем раствора кислоты, затраченный на первое титрование (Vф.ф. ), эквивалентен половине содержащегося в растворе карбоната натрия, т.к. последний присоединяет один ион водорода. Объем кислоты, затраченный на второе титрование (Vм.о. = Vобщ. -  Vф.ф. ), эквивалентен содержащемуся в растворе гидрокарбонату и половине карбоната, т.к. последний был уже на половину оттитрован. При этом титровании идет реакция присоединения второго иона водорода. Следовательно, всего на титрование карбоната натрия идет 2 Vф.ф.  кислоты. Остальная кислота, т.е. (Vобщ. – 2 Vф.ф. ) идет на нейтрализацию гидрокарбоната, находящегося в анализируемом растворе. По объемам затраченной кислоты рассчитывают содержание каждого компонента в анализируемом веществе. 


1) Если Vф.ф. = 0 Vм.о. > 0 (гидрокарбонат натрия не титруется в присутствии фенолфталеина), то в растворе имеется только NaHCO3, содержание которого рассчитывается через Vм.о.

2) Если   Vф.ф. > 0, а Vм.о. =0 (метилоранж окрашивается в розовый цвет), то в растворе содержится NaOH, который полностью оттитровывается в присутствии фенолфталеина.

3) Если Vф.ф. = Vм.о., то в растворе содержится Na2CO3. Это объясняется тем, что в присутствии фенолфталеина Na2CO3 оттитровывается толькона половину, т.е. до NaHCO3, а с метиловым оранжевым оттитровывается уже образовавшийся NaHCO3 ( вторая половина Na2CO3, превращенного в NaHCO3)

4) Если Vф.ф. > Vм.о , то в растворе содержится NaOH и Na2CO3. Это объясняется тем, что в присутствии фенолфталеина оттитровывается не только половина Na2CO3, но и NaOH.

5) Если Vф.ф. < Vм.о , то в растворе содержится NaHCO3 и Na2CO3. Это объясняется тем, что в присутствии метиловогооранжевого оттитровывается не только вторая половина Na2CO3, но и NaНCO3, присутствовавший в исходном растворе.

Ссылка на комментарий

Kак-то развлекался титровать многомолярную серку с использованием в качестве индикатора визуального наблюдения за добавлением микроколичеств(доли мм^3) твердого карбоната или гидрокарбоната, выходило вполне себе так, ошибка по концентрации серки была не более полутора процентов(в сторону завышения)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика