Furaimu 2 Опубликовано: 26 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 26 декабря 2017 (изменено) Проводится электролиз 0.100М раствора Cu2+ на платиновых электродах. Какое максимальное значение pH этого раствора, если концентрация Cu2+ ионов в растворе удается сохранять на уровне 0.100 моль/л? Электролиз протекает с образованием Cu2O на катоде по сокращенному уравнению: 2Cu2+ + H2O + 2e- → Cu2O + 2H+ P.S. Составление уравнения реакции было также частью задания, так что не исключено, что в нем может быть ошибка. Однако в самом задании дано в условии, что, якобы, при электролизе раствора меди (II) образуется оксид меди (I), а уже при низких значениях pH начинает выделятся металлическая медь. (Вычисление переходного значения pH, когда начинает выделяться медь, является второй частью задания). Меня же, во-первых, мучает вопрос, как может появляться в таких условиях гемиоксид, не реагируя моментально с водородными катионами, а во-вторых, как решать эту задачу, собственно говоря? Изменено 26 декабря 2017 пользователем Furaimu Цитата Ссылка на сообщение
Иван1978 343 Опубликовано: 26 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 26 декабря 2017 при электролизе раствора соли меди не может ее оксид выделяться. Это непонятно. Цитата Ссылка на сообщение
Furaimu 2 Опубликовано: 26 декабря 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 26 декабря 2017 (изменено) при электролизе раствора соли меди не может ее оксид выделяться. Это непонятно. А может выделяться в качестве промежуточного продукта, который в итоге окисляется и восстанавливается по реакции диспропорционирования Cu2O + 2H+? Изменено 26 декабря 2017 пользователем Furaimu Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 26 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 26 декабря 2017 (изменено) Проводится электролиз 0.100М раствора Cu2+ на платиновых электродах. Какое максимальное значение pH этого раствора, если концентрация Cu2+ ионов в растворе удается сохранять на уровне 0.100 моль/л? Электролиз протекает с образованием Cu2O на катоде по сокращенному уравнению: 2Cu2+ + H2O + 2e- → Cu2O + 2H+ P.S. Составление уравнения реакции было также частью задания, так что не исключено, что в нем может быть ошибка. Однако в самом задании дано в условии, что, якобы, при электролизе раствора меди (II) образуется монооксид, а уже при низких значениях pH начинает выделятся металлическая медь. (Вычисление переходного значения pH, когда начинает выделяться медь, является второй частью задания). Меня же, во-первых, мучает вопрос, как может появляться в таких условиях монооксид, не реагируя моментально с водородными катионами, а во-вторых, как решать эту задачу, собственно говоря? Вообще-то монооксид - это CuO, а Cu2O - надо бы называть гемиоксид, потому хотелось бы поточней условие Изменено 26 декабря 2017 пользователем M_GM Цитата Ссылка на сообщение
Furaimu 2 Опубликовано: 26 декабря 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 26 декабря 2017 Вообще-то монооксид - это CuO, а Cu2O - надо бы называть гемиоксид Моя вина, сори Цитата Ссылка на сообщение
Иван1978 343 Опубликовано: 26 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 26 декабря 2017 может электроды все таки не платиновые а медные. Цитата Ссылка на сообщение
Furaimu 2 Опубликовано: 26 декабря 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 26 декабря 2017 (изменено) может электроды все таки не платиновые а медные. Нет, платиновые Ну а если, допустим, предположить, что реакция на катоде идет по-привычному, до металлической меди. В таком случае можно посчитать максимальный pH, оставив остальную часть условия такой же? В условии еще есть такие данные, но не все должны обязательно пригодиться Изменено 26 декабря 2017 пользователем Furaimu Цитата Ссылка на сообщение
Решение M_GM 1 630 Опубликовано: 26 декабря 2017 Решение Рассказать Опубликовано: 26 декабря 2017 Надо просто посчитать рН при котором начнется выпадение гидроксида меди Берете ПР для гидроксида, подставляете туда концентрацию ионов меди, рассчитываете концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН=14-рОН Это и будет его максимальное значение Цитата Ссылка на сообщение
Furaimu 2 Опубликовано: 26 декабря 2017 Автор Рассказать Опубликовано: 26 декабря 2017 (изменено) Надо просто посчитать рН при котором начнется выпадение гидроксида меди Берете ПР для гидроксида, подставляете туда концентрацию ионов меди, рассчитываете концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН=14-рОН Это и будет его максимальное значение 0.100[OH-]2 = 2*10-19 [OH-] = (2*10-19/10-1)1/2 = 1.414*10-9 pH = 14 - (-lg 1.414*10-9) = 5.15 Не ошибся нигде? В таком случае еще вопрос: как вообще к решению может быть причастен гидроксид меди? Не совсем понял часть, где Вы сказали про его выпадение. Изменено 26 декабря 2017 пользователем Furaimu Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 26 декабря 2017 Рассказать Опубликовано: 26 декабря 2017 В таком случае еще вопрос: как вообще к решению может быть причастен гидроксид меди? Не совсем понял часть, где Вы сказали про его выпадение. А о каком электролизе раствора соли меди можно говорить, если медь из раствора будет уходить в осадок гидроксида? Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.