Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на электролиз.


Перейти к решению Решение от M_GM,

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Проводится электролиз 0.100М раствора Cu2+ на платиновых электродах.

Какое максимальное значение pH этого раствора, если концентрация Cu2+ ионов в растворе удается сохранять на уровне 0.100 моль/л?

Электролиз протекает с образованием Cu2O на катоде по сокращенному уравнению:

2Cu2+ + H2O + 2e- → Cu2O + 2H+

 

P.S. Составление уравнения реакции было также частью задания, так что не исключено, что в нем может быть ошибка. Однако в самом задании дано в условии, что, якобы, при электролизе раствора меди (II) образуется оксид меди (I), а уже при низких значениях pH начинает выделятся металлическая медь. (Вычисление переходного значения pH, когда начинает выделяться медь, является второй частью задания). Меня же, во-первых, мучает вопрос, как может появляться в таких условиях гемиоксид, не реагируя моментально с водородными катионами, а во-вторых, как решать эту задачу, собственно говоря?

Изменено пользователем Furaimu
Ссылка на сообщение

при электролизе раствора соли меди не может ее оксид выделяться. Это непонятно.

А может выделяться в качестве промежуточного продукта, который в итоге окисляется и восстанавливается по реакции диспропорционирования Cu2O + 2H+?

Изменено пользователем Furaimu
Ссылка на сообщение

 

Проводится электролиз 0.100М раствора Cu2+ на платиновых электродах.

Какое максимальное значение pH этого раствора, если концентрация Cu2+ ионов в растворе удается сохранять на уровне 0.100 моль/л?

Электролиз протекает с образованием Cu2O на катоде по сокращенному уравнению:

2Cu2+ + H2O + 2e- → Cu2O + 2H+

 

P.S. Составление уравнения реакции было также частью задания, так что не исключено, что в нем может быть ошибка. Однако в самом задании дано в условии, что, якобы, при электролизе раствора меди (II) образуется монооксид, а уже при низких значениях pH начинает выделятся металлическая медь. (Вычисление переходного значения pH, когда начинает выделяться медь, является второй частью задания). Меня же, во-первых, мучает вопрос, как может появляться в таких условиях монооксид, не реагируя моментально с водородными катионами, а во-вторых, как решать эту задачу, собственно говоря?

Вообще-то монооксид - это CuO, а Cu2O - надо бы называть гемиоксид, потому хотелось бы поточней условие

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

может электроды все таки не платиновые а медные. 

Нет, платиновые

Ну а если, допустим, предположить, что реакция на катоде идет по-привычному, до металлической меди. В таком случае можно посчитать максимальный pH, оставив остальную часть условия такой же?

В условии еще есть такие данные, но не все должны обязательно пригодиться

YMTn4zZyhnM.jpg

Изменено пользователем Furaimu
Ссылка на сообщение
  • Решение

Надо просто посчитать рН при котором начнется выпадение гидроксида меди

Берете ПР для гидроксида, подставляете туда концентрацию ионов меди, рассчитываете концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН=14-рОН

Это и будет его максимальное значение

Ссылка на сообщение

Надо просто посчитать рН при котором начнется выпадение гидроксида меди

Берете ПР для гидроксида, подставляете туда концентрацию ионов меди, рассчитываете концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН=14-рОН

Это и будет его максимальное значение

0.100[OH-]2 = 2*10-19

[OH-] = (2*10-19/10-1)1/2 = 1.414*10-9

pH = 14 - (-lg 1.414*10-9) = 5.15

Не ошибся нигде?

 

В таком случае еще вопрос: как вообще к решению может быть причастен гидроксид меди? Не совсем понял часть, где Вы сказали про его выпадение.

Изменено пользователем Furaimu
Ссылка на сообщение

В таком случае еще вопрос: как вообще к решению может быть причастен гидроксид меди? Не совсем понял часть, где Вы сказали про его выпадение.

А о каком электролизе раствора соли меди можно говорить, если медь из раствора будет уходить в осадок гидроксида?

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика