Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Несколько окислителей и один восстановитель


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

KMnO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3 ---> ...

Na2SO3 добавляли последним и постепенно. Раствор хорошо подкислен. Задача данного опыта была в том, чтобы продемонстрировать связь между Е0 (стандартный водородный потенциал) и порядком ОВР (реакции идут в порядке уменьшения их дельта E). У меня в пробирке темно-оранжевый раствор сначала чернел, потом желтел, потом зеленел (так и должно быть?). Правильно ли я написал порядок восстановления окислителей:

KMnO4 ---> MnO2

MnO2 ---> Mn2+

K2Cr2O7 --> Cr3+

?

Порядок ОВР не сходится с уменьшением дельта E. Вроде бы сначала должен быть Cr3+, а потом Mn2+...

P.S Недавно узнал, что MnO2 там вообще не должно было быть. Вопрос в следующем: сколько раз раствор меняет окраску (и какие это цвета), каков порядок ОВР?

Изменено пользователем АлексейИмязанято
Ссылка на комментарий

 У меня в пробирке темно-оранжевый раствор сначала чернел, потом желтел, потом зеленел 

....

KMnO4 ---> MnO2

MnO2 ---> Mn2+

K2Cr2O7 --> Cr3+

Как бы наблюдаемые изменения цвета соответствуют. Как там с потенциалами? Наглый копипаст из таблицы:

 

MnO4 + 4H+ + 3eMnO2(s) + 2H2O +1.70

Cr2O72− + 14H+ + 6e ⇌ 2 Cr3+ + 7H2O +1.33

MnO2(s) + 4H+ + 2e ⇌ Mn2+ + 2H2O +1.23

 

Поскольку для хромата в реакции участвует аж 14 протонов, там очень сильная зависимость от рН. Не понятно, насколько "хорошо подкислен" был раствор, потенциал восстановления хромата вполне мог опуститься ниже чем у MnO2. Ну и все. Было сказано, что "реакции идут в порядке уменьшения их дельта E" - вот нате и получите. Кстати, выпадение MnO2 могло быть следствием того, что раствор был не таким уж кислым.

Изменено пользователем mypucm
Ссылка на комментарий

А об устойчивости речи не было, был переходный цвет. Хотя возможно вы и правее)

В любом случае стоит рассмотреть промежуточные степени окисления Марганца

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...