Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Несколько окислителей и один восстановитель


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

KMnO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3 ---> ...

Na2SO3 добавляли последним и постепенно. Раствор хорошо подкислен. Задача данного опыта была в том, чтобы продемонстрировать связь между Е0 (стандартный водородный потенциал) и порядком ОВР (реакции идут в порядке уменьшения их дельта E). У меня в пробирке темно-оранжевый раствор сначала чернел, потом желтел, потом зеленел (так и должно быть?). Правильно ли я написал порядок восстановления окислителей:

KMnO4 ---> MnO2

MnO2 ---> Mn2+

K2Cr2O7 --> Cr3+

?

Порядок ОВР не сходится с уменьшением дельта E. Вроде бы сначала должен быть Cr3+, а потом Mn2+...

P.S Недавно узнал, что MnO2 там вообще не должно было быть. Вопрос в следующем: сколько раз раствор меняет окраску (и какие это цвета), каков порядок ОВР?

Ссылка на сообщение

 У меня в пробирке темно-оранжевый раствор сначала чернел, потом желтел, потом зеленел 

....

KMnO4 ---> MnO2

MnO2 ---> Mn2+

K2Cr2O7 --> Cr3+

Как бы наблюдаемые изменения цвета соответствуют. Как там с потенциалами? Наглый копипаст из таблицы:

 

MnO4 + 4H+ + 3eMnO2(s) + 2H2O +1.70

Cr2O72− + 14H+ + 6e ⇌ 2 Cr3+ + 7H2O +1.33

MnO2(s) + 4H+ + 2e ⇌ Mn2+ + 2H2O +1.23

 

Поскольку для хромата в реакции участвует аж 14 протонов, там очень сильная зависимость от рН. Не понятно, насколько "хорошо подкислен" был раствор, потенциал восстановления хромата вполне мог опуститься ниже чем у MnO2. Ну и все. Было сказано, что "реакции идут в порядке уменьшения их дельта E" - вот нате и получите. Кстати, выпадение MnO2 могло быть следствием того, что раствор был не таким уж кислым.

Ссылка на сообщение

А об устойчивости речи не было, был переходный цвет. Хотя возможно вы и правее)

В любом случае стоит рассмотреть промежуточные степени окисления Марганца

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика