Баланс

[Тинаева]

Bi2O5+HCL= BiCl3+Cl2+H2O

Как сделать методом полуреакций?

[avoavv]

Bi2O5^(0)+10H^(+) + 4e=2Bi^(+3)+5H2O      *1
2Cl^(-) - 2e=Cl2^(0)                                         *2
Bi2O5^(0)+10H^(+) +4Cl^(-)=2Bi+5H2O+2Cl2
Bi2O5+10HCl=2BiCl3+5H2O+2Cl2

[Аль де Баран]

Bi2O5^(0)+10H^(+) + 4e=2Bi^(+3)+5H2O      *1

2Cl^(-) - 2e=Cl2^(0)                                         *2

Bi2O5^(0)+10H^(+) +4Cl^(-)=2Bi+5H2O+2Cl2

Bi2O5+10HCl=2BiCl3+5H2O+2Cl2

 

В вашей записи куча лишних символов, бо она представляет собой гибрид методов электронного и электронно-ионного баланса. В методе электронно-ионного баланса степени окисления атомов не указываются, а обозначаются только заряды реально существующих ионов. Кроме того, понятие степень окисления относится исключительно к отдельным атомам, но никак не к молекулам, в свете чего совершенно непонятно, что означают символы (0) после формулы Bi₂O₅. Поэтому лучше сделать так:

Bi₂O₅ +10H⁺ + 4e = 2Bi³⁺ + 5H₂O (*1)

2Cl^- - 2e = Cl₂ (*2)

------------------------------------------------------

Bi₂O₅ +10H⁺ + 4Cl^- = 2Bi³⁺ + 2Cl₂ + 5H₂O

Bi₂O₅ +10HCl = 2BiCl₃ + 2Cl₂ + 5H₂O

[mypucm]

Можно уравнять и без всякого составления электронного баланса, т.е. не по переносу электронов, а по переносу кислорода. Оксид висмута лишается всех своих кислородов, и из продуктов они есть только в воде. Значит, чтобы сотворить такое, мы должны добавить (на 5 кислородов оксида) 10 молекул HCl и получить 5 молекул воды. Все остальное уравнивание получается практически автоматически.

[Аль де Баран]

Можно уравнять и без всякого составления электронного баланса, т.е. не по переносу электронов, а по переносу кислорода. Оксид висмута лишается всех своих кислородов, и из продуктов они есть только в воде. Значит, чтобы сотворить такое, мы должны добавить (на 5 кислородов оксида) 10 молекул HCl и получить 5 молекул воды. Все остальное уравнивание получается практически автоматически.

 

Можно, но нельзя! В задании ясно прописан метод уравнивания.