Степени окисления каких-либо веществ.

[Сергей85 2]

Пусть есть Fe. Атомарный кислород окислил его до FeO. Далее до Fe2O3. Далее что-то типа Fe3O4 - уже не помню.

 

Вопрос общий: кислород рано или поздно остановится в окислении железа, ведь FexO5 уже не существует. Что является критерием способности принять кислород к себе и породить еще более высокий оксид? Ну, есть 1 электрон у атомарного кислорода - и что это дает?

Изменено 17 января 2018 пользователем Сергей85

[Arkadiy 1 341]

У атомарного кислорода  2 электрона и еще две неподеленные электронные пары.

Степень окисления элемента определяется его электронным строением и положением в таблице элементов.

Для железа известны соединения со степенью окисления +6 К₂FeO₄, для хлора - +7, для Осмия  +8. Больше 8 степени окисления не бывает

[yatcheh 8 746]

Пусть есть Fe. Атомарный кислород окислил его до FeO. Далее до Fe2O3. Далее что-то типа Fe3O4 - уже не помню.

 

 

Наоборот. FeO - Fe3O4 - Fe2O3 - [FeO3]

 

Fe3O4 - это метаферрат(III) железа(II), Fe(FeO₂)₂ В сущности - оксид железа(8/3)

 

FeO3 в скобках, потому что, хотя соли этого кислотного оксида известны, но сам оксид не получен.

Изменено 17 января 2018 пользователем yatcheh

[Paul_K 470]

Наоборот. FeO - Fe3O4 - Fe2O3 - [FeO3]

 

Fe3O4 - это метаферрат(III) железа(II), Fe(FeO₂)₂ В сущности - оксид железа(8/3)

 

FeO3 в скобках, потому что, хотя соли этого кислотного оксида известны, но сам оксид не получен.

В Советском Союзе еще был оксид FeO4.

[Arkadiy 1 341]

 

 

 

В Советском Союзе еще был оксид FeO4.

 

Видимо, это были неподтвержденные фантазии или остаток феррата калия, K2FeO4 с потерянным калием

[Paul_K 470]

 

 

 

Видимо, это были неподтвержденные фантазии или остаток феррата калия, K2FeO4 с потерянным калием

 

Подтверждено мессбауэром

www.inorg.chem.msu.ru/sp_life_1.doc

 

По инициативе В.И. Спицына в МГУ изучалась также возможность стабилизации высших валентных форм не только РЗЭ, но и других переходных элементов, в частности, железа. В работах Ю.М. Киселева и Н.С. Копелева удалось получить тетраоксид железа FeO₄ – стехиометрический аналог OsO₄. Условия синтеза соединений восьмивалентного железа - щелочная среда, сильный окислитель (анодное окисление). Тетраоксид железа – летучее, растворимое в неполярных растворителях, окрашенное в бледно-розовый цвет, очень неустойчивое соединение. Восьмивалентное состояние железа в этом оксиде доказано методом мессбауэровской спектроскопии. Синтез FeO₄ оказался возможным только при использовании препаратов сверхчистого железа.

Изменено 18 января 2018 пользователем Paul_K

[aversun 5 305]

Подтверждено мессбауэром

www.inorg.chem.msu.ru/sp_life_1.doc

Этого мало, надо, что бы сторонняя лаборатория воспроизвела и подтвердила получение FeO4.

[Paul_K 470]

Этого мало, надо, что бы сторонняя лаборатория воспроизвела и подтвердила получение FeO4.

Буржуям это не под силу. Это советские люди делали.

[mypucm 1 360]

Там, как бы, кроме подтверждения одним Мессбауэром - все, что касается Fe(IV) и Fe(VIII) - ссылки только на собственные работы.

[Ruslan_Sharipov 75]

Тема называется "Степени окисления каких-либо веществ". Поэтому в ней можно говорить не только об окислах железа. Возьмём озон O₃. Какую степеь окисения в нём приписывают кислороду? Всем ли атомам кислорода в этом простом веществе приписывается одинаковая степень окисления, или мы смотрим на структрную формулу и из неё исходим?

Изменено 20 января 2018 пользователем Ruslan_Sharipov