chemister2010 792 Опубликовано: 20 января 2018 Рассказать Опубликовано: 20 января 2018 Степень окисления одинаковая, а вот валентность разная. Ссылка на сообщение
Ruslan_Sharipov 74 Опубликовано: 20 января 2018 Рассказать Опубликовано: 20 января 2018 То есть у всех трёх кислородов степень окисления считается по нулям? Это так? И этот параметр здесь получается формальный, не отражающий электронное строение молекулы? Ссылка на сообщение
dmr 2 418 Опубликовано: 20 января 2018 Рассказать Опубликовано: 20 января 2018 Степень окисления одинаковая, а вот валентность разная. В озоне валентность разная? Разве молекула озона не треугольник из двухвалентных кислородиков? Ссылка на сообщение
Paul_K 470 Опубликовано: 20 января 2018 Рассказать Опубликовано: 20 января 2018 То есть у всех трёх кислородов степень окисления считается по нулям? Это так? И этот параметр здесь получается формальный, не отражающий электронное строение молекулы? В Википедии статью прочтите хотя бы. Адекватная статья. Ссылка на сообщение
Аль де Баран 835 Опубликовано: 20 января 2018 Рассказать Опубликовано: 20 января 2018 То есть у всех трёх кислородов степень окисления считается по нулям? Это так? И этот параметр здесь получается формальный, не отражающий электронное строение молекулы? Нулевая по определению, как у любого другого простого вещества. При определении степени окисления никакие электронные эффекты в молекулах в расчёт не принимаются, сравниваются только электроотрицательности связанных атомов. Ссылка на сообщение
Arkadiy 1 291 Опубликовано: 20 января 2018 Рассказать Опубликовано: 20 января 2018 То есть у всех трёх кислородов степень окисления считается по нулям? Это так? И этот параметр здесь получается формальный, не отражающий электронное строение молекулы? Только степени окисления и валентности не всегда достаточно для описания различных веществ. Взять для примера карбонилы металлов , в которых металл имеет нулевую степень окисления, да и валентность из-за этого тоже равна нулю, так как связи координационные, например Fe(CO)5. Туда же относятся большинство комплексных соединений. например в [Cu(NH3)4] SO4 В этом соединении валентность меди 2, степень окисления тоже 2, но есть еще координационное число 4. Валентность азота здесь тоже 3, а не 4, и степень окисления такая же, так как связь между донорно-акцепторная за счет неподеленной электронной пары азота и свободной орбитали у меди В озоне валентность разная? Разве молекула озона не треугольник из двухвалентных кислородиков? Нет - это тупой угол, с донорно-акцепторными связями Ссылка на сообщение
yatcheh 8 644 Опубликовано: 20 января 2018 Рассказать Опубликовано: 20 января 2018 Разве молекула озона не треугольник из двухвалентных кислородиков? Нет. Это оксид оксония O--O+=O <----> O=O+-O- Ссылка на сообщение
Paul_K 470 Опубликовано: 20 января 2018 Рассказать Опубликовано: 20 января 2018 Нет. Это оксид оксония O--O+=O <----> O=O+-O- Оксид оксония - это (H3O)2O. Вода. Ссылка на сообщение
yatcheh 8 644 Опубликовано: 20 января 2018 Рассказать Опубликовано: 20 января 2018 Оксид оксония - это (H3O)2O. Вода. Ну, пусть будет. Тут ты прав, бро! Хоть горшком назови, только в печку не ставь Ссылка на сообщение
Nemo_78 997 Опубликовано: 22 января 2018 Рассказать Опубликовано: 22 января 2018 Опять уважаемые эксперты "разливаются мыслию по древу", а вопрос-то, вроде, и "выеденного гроша" не стоит. "Валентность", как число образуемых ковалентных связей, - понятие весьма конкретное. В отличие от "степени окисления", главным в определении которой, являются слова "УСЛОВНЫЙ заряд". Понятие - абсолютно абстрактное, удобное только в уравнивании ОВР (весьма относительно, но о вкусах, как говорится, не спорят) и при классификации сложных веществ при изучении их свойств. Причём и то, и другое справедливо только для неорганики. . С уважением Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.